(4分)硫酸和硝酸是中学阶段常见的两种强酸,请就两者与金属铜的反应情况回答下列问题:(1)在100mL 18mol·L-1的浓硫酸中加入过量的铜片,加热使之充分

(4分)硫酸和硝酸是中学阶段常见的两种强酸,请就两者与金属铜的反应情况回答下列问题:(1)在100mL 18mol·L-1的浓硫酸中加入过量的铜片,加热使之充分

题型:不详难度:来源:
(4分)硫酸和硝酸是中学阶段常见的两种强酸,请就两者与金属铜的反应情况回答下列问题:
(1)在100mL 18mol·L-1的浓硫酸中加入过量的铜片,加热使之充分反应,产生的气体在标准状况下的体积可能是       (填写代号):
A.7.32LB.6.72LC.20.16LD.30.24L
(2)若使上述反应中剩余的铜片继续溶解,可将溶液稀释并向其中加入硝酸钠,写出反应的离子方程式                                
答案
(共4分)(1)AB  (2)3Cu+8H++2NO3=3Cu2++2NO↑+4H2O
解析

试题分析:(1)浓硫酸中溶质的物质的量是1.8mol,浓硫酸和铜反应的化学方程式是
Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O,所以理论上应该生成SO2的物质的量是0.9mol,标准状况下的体积是20.16L。但由于在反应过程中,浓硫酸的浓度会逐渐降低,所以实际生成的SO2气体的体积小于20.16L,所以答案选AB。
(2)在酸性条件下,硝酸钠具有氧化性,可以继续氧化单质铜,反应的离子方程式是3Cu+8H++2NO3=3Cu2++2NO↑+4H2O。
点评:该题属于基础性试题,难度不大。关键是理解随着反应的进行浓硫酸的浓度降低这一客观事实。与之相类似的还有二氧化锰和浓盐酸的反应等。
举一反三
下列说法中正确的是(  )
A.1 mol Cl2与足量的铁反应,转移电子数为3NA
B.阿伏加德罗常数是12 kg12C中含有的碳原子数
C.1 mol水分子中含有2 mol氢原子和1 mol氧原子
D.1.8 g重水(D2O,D为12H)中含有的中子数为6.02×1023

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下列溶液中,溶质的物质的量浓度不是1 mol/L的是(  )
A.10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液
B.将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液
C.将0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液
D.标况下,将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液

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将某份铁铝合金样品均分为两份,一份加入足量盐酸,另一份加入足量NaOH溶液,同温同压下产生的气体体积比为4∶3,则样品中铁、铝物质的量之比为(  )
A.3∶2    B.1∶2 C.3∶4D.4∶3

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用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.标准状况下,22.4L己烷中共价键数目为19NA
B.由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子,其中的氧原子数为2NA
C.常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应,转移电子数为3NA
D.1L浓度为1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-

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NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(    )
A.标准状况下,22.4 L乙醇含有的氧原子数为NA
B.常温下,20 L PH=12的Na2CO3溶液中含有的OH离子数为0.2NA
C.500 mL 0.1 mol·L-1的Al2(SO4)3溶液中,Al3+数小于0.1NA
D.24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NA

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