（4分）硫酸和硝酸是中学阶段常见的两种强酸，请就两者与金属铜的反应情况回答下列问题：（1）在100mL 18mol·L-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分

题型：不详难度：来源：

（4分）硫酸和硝酸是中学阶段常见的两种强酸，请就两者与金属铜的反应情况回答下列问题：
（1）在100mL 18mol·L^-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是 　　　   （填写代号）：

A．7.32L

B．6.72L

C．20.16L

D．30.24L

（2）若使上述反应中剩余的铜片继续溶解，可将溶液稀释并向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式  　　　　　　　　　　　　                  。

答案

（共4分）（1）AB  （2）3Cu+8H⁺+2NO₃^－=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

解析

试题分析：（1）浓硫酸中溶质的物质的量是1.8mol，浓硫酸和铜反应的化学方程式是
Cu+2H₂SO₄(浓)CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，所以理论上应该生成SO₂的物质的量是0.9mol，标准状况下的体积是20.16L。但由于在反应过程中，浓硫酸的浓度会逐渐降低，所以实际生成的SO₂气体的体积小于20.16L，所以答案选AB。
（2）在酸性条件下，硝酸钠具有氧化性，可以继续氧化单质铜，反应的离子方程式是3Cu+8H⁺+2NO₃^－=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O。
点评：该题属于基础性试题，难度不大。关键是理解随着反应的进行浓硫酸的浓度降低这一客观事实。与之相类似的还有二氧化锰和浓盐酸的反应等。