下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol/L的是( )A．10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液B．将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶
题型：不详难度：来源：
下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol/L的是( )| A．10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液 | | B．将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液 | | C．将0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液 | | D．标况下，将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液 |
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答案
| C |
解析
试题分析：A、10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液：c(NaOH)=10g¸40g/mol¸0.25L=1mol/L。A正确。
B、将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液，三氧化硫溶于水，与水反应生成硫酸，为硫酸溶液，根据三氧化硫质量计算硫酸的物质的量，再根据物质的量浓度定义计算判断：根据硫原子守恒可知n（H2SO4）=n（SO3）=80g¸80g/mol=1mol，所以溶液浓度为1mol/L，故B正确。
C、由蒸发前后溶质的物质的量不变，但溶液的密度不等于水的密度，体积之差不等于质量之差，故C错误。
D、标况下，将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液：22.4L¸22.4L/mol ¸1L=1mol/L。
点评：考查学生对物质的量浓度理解，浓度减小，注意物质的量浓度表达式中体积为溶液体积，不是溶剂体积 |
举一反三
| 将某份铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为4∶3，则样品中铁、铝物质的量之比为( ) |
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是| A．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NA | | B．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA | | C．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA | | D．1L浓度为1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32- |
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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )| A．标准状况下，22.4 L乙醇含有的氧原子数为NA | | B．常温下，20 L PH=12的Na2CO3溶液中含有的OH－离子数为0.2NA | | C．500 mL 0.1 mol·L-1的Al2(SO4)3溶液中，Al3+数小于0.1NA | | D．24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NA |
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下列关于0.15mol /L的Na2SO4溶液的说法中，正确的是（ ）| A．1L溶液中含有Na＋、SO42－总数为0.3NA | | B．1L溶液中含有Na＋数目是0.15NA | | C．1 L溶液中Na＋的浓度是0.3 mol / L | | D．2 L溶液中含有SO42—的浓度是0.3mol / L |
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标准状况下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是（ ）| A．密度比为16:11 | B．体积比为16:11 | C．密度比为11:16 | D．体积比为1:1 |
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