盐酸、硫酸和硝酸是三种重要的酸。(1)工业上生产盐酸与硝酸时,都要用到的气态反应物是_______;(2)工业上生产硫酸与硝酸时,用到的相同的重要设备是____
题型:不详难度:来源:
盐酸、硫酸和硝酸是三种重要的酸。 (1)工业上生产盐酸与硝酸时,都要用到的气态反应物是_______; (2)工业上生产硫酸与硝酸时,用到的相同的重要设备是_______; (3)工业生产中欲制得高浓度的硫酸与硝酸,可使用的相同物质是_______; (4)浓盐酸与浓硝酸暴露在空气中,相同的现象是_______; (5)浓硫酸与浓硝酸都可用铁、铝容器贮存的相同原理是_______; (6)实验室制备H2、CO2、H2S、SO2时,用盐酸和浓硫酸可制备的相同气体是_______。 |
答案
(1)都要用到H2; 制盐酸用Cl2和H2化合成HCl,制硝酸用氨氧化法,首先制得NH3,而合成NH3必须有H2。 (2)重要设备是吸收塔。(制HNO3那个是氧化炉) (3)浓H2SO4。 浓H2SO4作吸水剂。 (4)产生白雾。 (5)铁、铝被浓H2SO4或浓HNO3钝化。 (6)SO2。 |
解析
Zn和浓H2SO4共热产生SO2;CaCO3很难与浓H2SO4反应到底;H2S会被浓H2SO4氧化。 |
举一反三
氧分子因污染空气而臭名昭著。近年来,发现少量的NO在生物体内许多组织中存在,它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能,而成为当前生命科学的研究的热点。NO亦被称为“明星分子”。请回答下列问题。 (1)NO对环境的危害在于_________(填编号)。A.破坏臭氧层 | B.高温下能使一些金属被氧化 | C.造成酸雨 | D.与人体血红蛋白结合 | (2)在含Cu+(亚铜离子)的酶的活化中心,亚硝酸根离子可转化为NO,写出Cu+和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式______________________________________ (3)在常温下,把NO气体压缩到100大气压,在一个体积固定的容器里加热到50℃,发现气体的压力迅速下降,压力降至略小于原压力2/3就不再改变,已知其中一种产物为N2O,写出上述变化的化学方程式_________________. (4)解释变化(3)中为什么最后气体总压力小于原压力的2/3?__________________________. (5)NO成为“臭名昭著的明星分子”所包含的哲学原理是_____________________________ |
25.6mg铜与含有1.4×10-3molHNO3的浓硝酸恰好完全反应,放出的气体用排四氯化碳液体的方法收集。 (1)其气体的体积在标准状况下多少?(不考虑生成N2O4)。 (2)将收集到的气体倒立于水槽中,向其中通入标准状况下的O2多少毫升,才能使气体全部生成硝酸? |
NO的生物活性已引起科学家高度重视。它与超氧离子(O2— )反应,该反应的产物本题用A为代号。在生理pH值条件下,A的半衰期为1-2秒。A被认为是人生病,如炎症、中风、心脏病和风湿病等引起大量细胞和组织毁坏的原因。A在巨噬细胞里受控生成却是巨噬细胞能够***死癌细胞和入侵的微生物的重要原因。科学家用生物拟态法探究了A的基本性质,如它与硝酸根的异构化反应等。他们发现,当16O标记的A在18O标记的水中异构化得到的硝酸根有11% 18O,可见该反应历程复杂。回答如下问题:(1)写出A的化学式。写出NO跟超氧离子的反应。这你认为A离子的可能结构是什么?试写出它的路易斯结构式(即用短横表示化学键和用小黑点表示未成键电子的结构式)。(2)A离子和水中的CO2迅速一对一地结合。试写出这种物种可能的路易斯结构式。(3)含Cu+离子的酶的活化中心,亚硝酸根转化为一氧化氮。写出Cu+和NO2–在水溶液中的反应。(4)在常温下把NO气体压缩到100个大气压,在一个体积固定的容器里加热到50oC,发现气体的压力迅速下降,压力降至略小于原压力的2/3就不再改变,已知其中一种产物是N2O,写出化学方程式。并解释为什么最后的气体总压力略小于原压力的2/3。 |
①幕布的着火点升高 ②幕布的质量增加 ③氯化铵分解吸收热量,降低了温度 ④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气 |
在图所示的试管中盛有较浓的氨水,氨水中因加入有酚酞而显浅红色。
(1)对试管以热水浴的方式加热,观察试管中的溶液,结果是__________________(有现象就写明现象的内容,无现象就写明无现象的原因,下同)。 (2)把加热后的试管放入约20 ℃的水中冷却,观察现象,试管中的溶液里有明显的现象,它是____________________________________。 |
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