下列关于0.15mol /L的Na2SO4溶液的说法中,正确的是( )A.1L溶液中含有Na+、SO42-总数为0.3NAB.1L溶液中含有Na+数目是0.
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下列关于0.15mol /L的Na2SO4溶液的说法中,正确的是( )A.1L溶液中含有Na+、SO42-总数为0.3NA | B.1L溶液中含有Na+数目是0.15NA | C.1 L溶液中Na+的浓度是0.3 mol / L | D.2 L溶液中含有SO42—的浓度是0.3mol / L |
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答案
C |
解析
试题分析:0.15mol /L的Na2SO4溶液阴阳离子的浓度分别是0.3mol/L和0.15mol/L,所以1L溶液中含有Na+、SO42-总数为0.45NA,A不正确;B不正确,应该是0.3NA;D不正确,SO42—的浓度还是0.15mol/L的,所以答案选C。 点评:在判断溶液中离子浓度大小时,需要注意分析提供该离子的电解质的组成特点。而在计算离子的数目时,还需要注意溶液的体积。 |
举一反三
标准状况下,等质量的SO2和CO2相比较,下列叙述正确的是( )A.密度比为16:11 | B.体积比为16:11 | C.密度比为11:16 | D.体积比为1:1 |
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等质量的钠进行下列实验,最终生成氢气最多的是( )A.将钠投入到足量水中 | B.将钠用铝箔包好并刺一些小孔,再投入足量水中 | C.将钠投入足量稀硫酸中 | D.将钠投入足量饱和食盐水中 |
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用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.常温常压下,48 g O3含有的氧原子数均为3NA | B.常温常压下,11.2 L乙烯(C2H4)含有2NA个碳原子 | C.1.7 g氨气所含有的电子数目为10 NA | D.71g氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数2NA |
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现用胆矾(CuSO4•5H2O)配制0.1mol·L—1的硫酸铜溶液,下列操作中合理的是A.称量时,将胆矾晶体直接放在托盘天平的右盘上 | B.准确称取16.0g胆矾,溶于水,所得溶液恢复到室温,再转移至1000mL容量瓶中,定容 | C.准确称取25.0g胆矾,溶于水,所得溶液恢复到室温,再转移至1000mL容量瓶中,定容 | D.定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线,再补加少量蒸馏水至刻度线 |
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(4分)实验室需要0.1mol/L硫酸950ml,某同学用98%的浓硫酸(密度为1.84g·cm-3)配制: (1)需选用 容量瓶。 A.50m B.100ml C.250ml D.1000ml (2)需量取浓硫酸 ml。 (3)配制溶液时下列操作使所配溶液浓度偏大的是 。 A.容量瓶中原有少量蒸馏水 B.洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中 C.定容时观察液面俯视 D.溶液未经冷却即注入容量瓶 (4)配制溶液时有以下几个操作: ①溶解 ②摇匀 ③洗涤 ④冷却 ⑤量取 ⑥转移溶液 ⑦定容 正确的操作顺序是 (填序号)。 |
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