标准状况下,等质量的SO2和CO2相比较,下列叙述正确的是( )A.密度比为16:11B.体积比为16:11C.密度比为11:16D.体积比为1:1
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标准状况下,等质量的SO2和CO2相比较,下列叙述正确的是( )A.密度比为16:11 | B.体积比为16:11 | C.密度比为11:16 | D.体积比为1:1 |
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答案
A |
解析
试题分析:在相同条件下,气体的密度之比等于相应的摩尔质量之比,A正确;在质量相等的条件下,二者的体积之比是摩尔质量之比的反比,因此是11:16,选项B、C、D都是错误的,答案选A。 点评:同温同压下,相同体积的任何气体含有相同的分子数,称为阿伏加德罗定律,又叫四同定律,也叫五同定律(五同指同温、同压、同体积、同分子个数、同物质的量)。其推论有(1)同温同压下,V1/V2=n1/n2(2)同温同体积时,P1/P2=n1/n2=N1/N2(3)同温同压等质量时,V1/V2=M2/M1(4)同温同压时,M1/M2=ρ1/ρ2。 |
举一反三
等质量的钠进行下列实验,最终生成氢气最多的是( )A.将钠投入到足量水中 | B.将钠用铝箔包好并刺一些小孔,再投入足量水中 | C.将钠投入足量稀硫酸中 | D.将钠投入足量饱和食盐水中 |
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用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.常温常压下,48 g O3含有的氧原子数均为3NA | B.常温常压下,11.2 L乙烯(C2H4)含有2NA个碳原子 | C.1.7 g氨气所含有的电子数目为10 NA | D.71g氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数2NA |
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现用胆矾(CuSO4•5H2O)配制0.1mol·L—1的硫酸铜溶液,下列操作中合理的是A.称量时,将胆矾晶体直接放在托盘天平的右盘上 | B.准确称取16.0g胆矾,溶于水,所得溶液恢复到室温,再转移至1000mL容量瓶中,定容 | C.准确称取25.0g胆矾,溶于水,所得溶液恢复到室温,再转移至1000mL容量瓶中,定容 | D.定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线,再补加少量蒸馏水至刻度线 |
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(4分)实验室需要0.1mol/L硫酸950ml,某同学用98%的浓硫酸(密度为1.84g·cm-3)配制: (1)需选用 容量瓶。 A.50m B.100ml C.250ml D.1000ml (2)需量取浓硫酸 ml。 (3)配制溶液时下列操作使所配溶液浓度偏大的是 。 A.容量瓶中原有少量蒸馏水 B.洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中 C.定容时观察液面俯视 D.溶液未经冷却即注入容量瓶 (4)配制溶液时有以下几个操作: ①溶解 ②摇匀 ③洗涤 ④冷却 ⑤量取 ⑥转移溶液 ⑦定容 正确的操作顺序是 (填序号)。 |
向NaOH溶液中通入CO2气体,充分反应后,在所得溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸,所加盐酸体积(mL)与产生CO2气体的体积(L)的关系如图所示。 试填写下列空白:
V(CO2)/L (1)与盐酸反应前,A溶液中的溶质是 。 (2)其物质的量之比是 。 |
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