以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．25℃，101KPa条件下，24.5L的N2和CO混合气体含有的原子数大于2NAB．15.6 g Na2O2与过量

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以N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．25℃，101KPa条件下，24.5L的N₂和CO混合气体含有的原子数大于2N_A

B．15.6 g Na₂O₂与过量CO₂反应时，转移的电子数为0.4N_A

C．1 mol SiO₂中含有2 mol Si–O单键

D．14g分子式为C_nH_2n的(n≥2)链烃中含有的C=C的数目一定为N_A/n

答案

解析

试题分析：25℃，101KPa条件下，气体摩尔体积是24.5L/mol，因此N₂和CO混合气体含有的原子数等于2N_A，A项正确；Na₂O₂与CO₂反应时，1mol Na₂O₂转移1mol电子，所以15.6 g Na₂O₂转移的电子数为0.2 N_A，B项错误；1 mol SiO₂中含有4 mol Si–O单键，C项错误；C_nH_2n分子中含有1个C=C，所以14gC_nH_2n含有的C=C的数目一定为N_A/n，D项正确。答案选D。
点评：阿伏伽德罗常数是历年高考的“热点”问题。多年来全国高考化学试题出现的几率为100%。这双因为它既考查了学生对物质的量与粒子数、质量、气体体积和物质的量浓度之间的关系，又可以与物质结构、盐类水解、弱电解质的电离等其他的概念性知识点结合成综合性习题。

举一反三

在T ℃时，将a g NH₃完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g·cm^－³，溶质的质量分数为w，其中含NH₄⁺的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是

A．溶质的质量分数为w＝

×100%

B．溶质的物质的量浓度c＝1000a/17a mol·L^－¹

C．溶液中c(OH^－)＝1000b/V mol·L^－¹

D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w

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NaH是离子化合物，与水反应可生成碱和氢气。现有NaH与Al粉混合物共mg，跟足量水反应共收集到氢气的质量为ng，则原混合物中Al粉的质量可能为

A．(12n-m)g

B．(24m-5n)g

C．(36n-3m)g

D．(m-24n/5)g

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铜与1mol/L的硝酸反应，如果NO₃^-浓度下降0.2mol/L，则溶液中c(H⁺)同时下降（溶液体积变化忽略不计）（）

A．0.2mol·L

B．0.4mol·L

C．0.6mol·L

D．0.8mol·L

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N_A代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（）

A．标准状况下，2.24L CH₂Cl₂中含有 C—H 键数为 0.2 N_A

B．常温下，100 mL 1 mol•L^-1 Na₂CO₃溶液中阴离子总数大于 0.1 N_A

C．分子数为N_A的 CO、C₂H₄混合气体体积约为 22.4 L，其质量为 28 g

D．3.4 g NH₃中含 N—H 键数目为 0.2 N_A

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（8分）往100 mL的NaOH溶液中通入CO₂充分反应后，在减压和较低温度下，小心地将溶液蒸干，得到白色固体M。通入的CO₂的体积V(标准状况)与M的质量W的关系如下图所示。试解答下列问题：

(1)A点时，白色固体M的化学式为____________________，通入的CO₂的体积为________ mL(标准状况下，下同)。
(2)C点时，白色固体M的化学式为____________________，通入的CO₂的体积为________ mL。
(3)B点时M的组成成分为________(用化学式表示)，通入的CO₂的体积为________ mL。
(4)该NaOH溶液的物质的量浓度为________。

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