铜与1mol/L的硝酸反应,如果NO3-浓度下降0.2mol/L,则溶液中c(H+)同时下降(溶液体积变化忽略不计)( )A.0.2mol·LB.0.4mo
题型:不详难度:来源:
铜与1mol/L的硝酸反应,如果NO3-浓度下降0.2mol/L,则溶液中c(H+)同时下降(溶液体积变化忽略不计)( )A.0.2mol·L | B.0.4mol·L | C.0.6mol·L | D.0.8mol·L |
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答案
D |
解析
试题分析:由于硝酸被还原生成NO,因此硝酸根离子浓度会减小.根硝酸与铜反应的离子方程式:3Cu+8H++2NO3- =3Cu2++ 2NO + 4H2O,,反应中消耗的硝酸根离子与氢离子的物质的量之比为1:4。因此正确选项为D(0.8mol/L)。或者:由于硝酸根离子转化为NO,在转化过程中,每个NO3—失去了两个O,与4个H+结合转化为H2O。因此当硝酸根离子浓度减小0.2mol/L时,H+的浓度减小0.8mol/L。 点评:本题要根据离子方程来计算。 |
举一反三
NA代表阿伏加德罗常数,下列有关叙述正确的是( )A.标准状况下,2.24L CH2Cl2中含有 C—H 键数为 0.2 NA | B.常温下,100 mL 1 mol•L-1 Na2CO3溶液中阴离子总数大于 0.1 NA | C.分子数为NA的 CO、C2H4混合气体体积约为 22.4 L,其质量为 28 g | D.3.4 g NH3中含 N—H 键数目为 0.2 NA |
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(8分)往100 mL的NaOH溶液中通入CO2充分反应后,在减压和较低温度下,小心地将溶液蒸干,得到白色固体M。通入的CO2的体积V(标准状况)与M的质量W的关系如下图所示。试解答下列问题:
(1)A点时,白色固体M的化学式为____________________,通入的CO2的体积为________ mL(标准状况下,下同)。 (2)C点时,白色固体M的化学式为____________________,通入的CO2的体积为________ mL。 (3)B点时M的组成成分为________(用化学式表示),通入的CO2的体积为________ mL。 (4)该NaOH溶液的物质的量浓度为________。 |
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是A.16.9 g过氧化钡(BaO2)固体中阴、阳离子总数约为0.2NA | B.常温常压下,28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA | C.在1 L 0.1 mol·L-1碳酸钠溶液中,阴离子总数大于0.1 NA | D.某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2,在一定条件下充分反应,转移电子的数目为0.6NA |
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以NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是:A.标准状况下,22.4L任意比混合的H2和CO2的气体中含有的分子总数均为NA | B.水的摩尔质量等于NA个水分子的相对分子质量之和 | C.标准状况下,5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA | D.分别由NA个水分子组成的冰、水、水蒸气的质量各不相同 |
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硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后,Al3+浓度为0.1mol·L-1,SO42—浓度为0.3mol·L-1,则混合液中镁离了的浓度为A.0.45mol·L-1 | B.0.3mol·L-1 | C.0.15mol·L-1 | D.0.1mol·L-1 |
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