(14分)已知:①FeS不溶解于水;②实验室制取H2S、SO2气体的原理是:FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑ Na2SO3+H2SO4=
题型:不详难度:来源:
(14分)已知:①FeS不溶解于水;②实验室制取H2S、SO2气体的原理是: FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑ Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑ ③硫化氢与二氧化硫气体相遇会发生反应:2H2S+SO2=3S+2H2O 根据下图中A~D的实验装置和试剂进行实验,回答下列问题:
⑴装置A是由双孔塞、玻璃导管及 和 组装起来的 ⑵组装一套制取SO2气体的装置,并证明SO2既有氧化性、又有还原性和漂白性 ①按实验装置连接顺序,把af各导管口连接起来,正确的顺序有 A.befcda | B.adcefb | C.acdfeb | D.acdefb | ②若C装置中的溶液为 ,反应后该溶液变为无色,说明SO2具有还原性; ③若C装置中的溶液为 ,反应后该溶液变为无色,说明SO2具有漂白性; ④当D中产生 现象时,说明SO2具有氧化性; (3)D装置烧杯中NaOH溶液的作用 。 |
答案
(14分) ⑴ 分液漏斗、圆底烧瓶 ⑵ ① AB ②酸性KMnO4溶液或溴水、碘水等 ③ 品红溶液 ④有淡黄色固体析出 (3) 吸收未反应的H2S或SO2气体,以免污染空气 |
解析
本题考查了气体的实验室制取、硫的化合物的相关性质 首先,FeS不溶解于水,而Na2SO3可溶于水,所以制取H2S的装置用B,而制SO2的装置为A; 第二,为了证明SO2的氧化性,应该在D装置的锥形瓶中混合两气体;为了证明其还原性,可以C试剂瓶中注放氧化剂,例如酸性KMnO4溶液或溴水等;为了证明其漂白性,可在C装置中加入品红溶液来检验。 第三,很明显D装置中的碱溶液起到尾气吸收的作用。 |
举一反三
下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是A.常温下都不可用铁制容器贮存 | B.常温下都能与铜较快反应 | C.露置于空气中,溶液质量均减轻 | D.露置于空气中,溶液浓度均降低 |
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下列说法正确的是A.SO2能使FeCl3、KMnO4溶液褪色 | B.用澄清石灰水可鉴别CO2和SO2 | C.S在O2中燃烧可生成SO3 | D.SO2通入BaCl2溶液中能产生白色沉淀 |
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Cu粉放入稀H2SO4中,加热后无现象,当加入一种盐后,Cu粉质量减少,而溶液变蓝,同时有气体生成,此盐是 |
使一定质量的Zn与100mL18.5mol/L的浓硫酸充分反应,Zn完全溶解,同时生成标准状况下的气体A为33.6L。将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液中c(H+)=0.1mol/L。求气体A中各组分的体积比 |
(12分)为研究铁质材料与热浓硫酸的反应,某小组进行了以下探究活动: 【探究一】称取铁钉(碳素钢)12.0 g放入30.0 mL浓硫酸中,加热充分反应后得到溶液X,并收集到气体Y。 (1)甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中是否含有Fe2+,应选择加入的试剂为________(选填序号) a.KSCN溶液和氯水 b.铁粉和KSCN溶液 c.浓氨水 d.酸性KMnO4溶液 (2)乙同学取672mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中,发生反应:SO2+Br2+2H2O===2HBr+H2SO4,然后加入足量BaCl2溶液,经适当操作后得干燥固体4.66 g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为___________。 【探究二】分析上述实验中SO2体积分数的结果,丙同学认为气体Y中还可能含有H2和CO2气体。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略)。
(3)写出产生CO2的化学方程式______________________________________ (4)装置A中试剂的作用是_____________________装置G的作用是 (5)简述确认气体Y中含有CO2的实验现象___________________________。 (6)如果气体Y中含有H2,预计实验现象应是_________________________。 |
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