下列叙述不正确的是 ( )A．18g水中含有质子数10NAB．46gNO2和N2O4的混合气体中含有原子总数为3 NAC．1.00mol NaCl溶于

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下列叙述不正确的是 ( )

A．18g水中含有质子数10N_A

B．46gNO₂和N₂O₄的混合气体中含有原子总数为3 N_A

C．1.00mol NaCl溶于水形成的溶液中含有1molNaCl分子

D．常温常压下，22g CO₂中含有1mol O原子

答案

解析

试题分析：18g水物质的量为1mol，一个水分子质子数为10，A正确；46g二氧化氮原子总数为3mol，46g四氧化二氮原子总数为3mol，46gNO₂和N₂O₄的混合气体中含有原子总数为3mol，B正确；氯化钠溶液中不存在氯化钠分子，存在钠离子和氯离子，C错误；22g二氧化碳物质的量为0.5mol，氧原子物质的量为1mol，D正确。
点评：氯化钠溶于水，在水分子的作用下电离成钠离子和氯离子。

举一反三

将标准状况下的V L HCl（气）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为ρ g/cm³，则该盐酸的物质的量浓度为( )

A．	B．
C．	D．

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在两个烧杯中分别盛有100mL 3.0mol·L-1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两个烧杯中分别加入等质量的铝粉，在相同状况下生成的气体的体积比为2∶5，则加入的铝粉的质量为　　 [　　　 ]

A．8.1g

B．6.75g

C．5.4g

D．2.7g

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将镁粉和碳酸镁的混和物置于氧气中灼烧，直至质量不再改变为止，经测定，灼烧后所得的固体质量与原混和物的质量相同，则原混和物中镁粉和碳酸镁的质量比为

A．4︰7

B．10︰7

C．14︰11

D．11︰14

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现有一种铜和氧化亚铁的混合物样品。为测定该样品中氧化亚铁的含量，某学生取20.0g此样品置于烧杯中，分四次加入密度为1.22g/cm³的硫酸并作相关记录。有关数据记录如下表：

加硫酸的序号	加硫酸的体积／mL	剩余固体的质量／g
1	20.0	16.0
2	20.0	12.0
3	20.0	8.0
4	20.0	8.0

试计算：
（1）10.0g此样品中铜的质量。
（2）样品中氧化亚铁的质量分数。
（3）所用硫酸溶液溶质的质量分数。

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某类硝酸盐受热分解的产物为不含氮元素的固体物质和NO₂、O₂气体：
(1)某种硝酸盐受热分解后，若产生NO₂和O₂的物质的量之比为6︰1，则金属元素的价态在反应过程中_______(填“升高”、“降低”、“不变”)
(2) 现取mg Cu(NO₃)₂无水晶体，强热使其分解，得到NO₂、O₂和ng固体。将气体用水充分吸收后，结果还有气体剩余，同时得到100mL溶液。则：残留固体成分可能是_____________ _______________(用化学式表示)；所得溶液的物质的量浓度是__________________（用只含m的代数式表示）；
(3)(2)中m = 3.76，n = 1.52。试通过计算确定残留固体的成分及其质量

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