用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )A.0.2 mol H2O2完全分解转移的电子数为0.4 NAB.1molCl2与1mol Fe反应,转移
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用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )A.0.2 mol H2O2完全分解转移的电子数为0.4 NA | B.1molCl2与1mol Fe反应,转移的电子数为3NA | C.在标准状况下,Cl2和H2的混合气22.4L,光照后原子总数为2NA | D.在常温常压下,2.24 L SO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2 NA |
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答案
C |
解析
试题分析:A不正确,双氧水中氧元素的化合价是-1价,0.2 mol H2O2完全分解转移的电子数为0.2N;B不正确,铁是过量的,转移2mol电子;氢气、氯气、氯化氢都是2个原子构成的,C正确;D不正确,因为不是在标准状况下,答案选C。 点评:阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题。考查阿伏加德罗常数的应用的题目,为高考必考题目,这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解,又可以涵盖多角度的化学知识内容。要准确解答好这类题目,一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系;二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。 |
举一反三
下列叙述正确的是 ( )A.1molNaOH的摩尔质量为40g | B.64gSO2中含有1molO2 | C.1molN2的体积约为22.4L | D.0.5molCO2约含有3.01×1023个CO2分子 |
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设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )A.23g金属钠变为钠离子时失去的电子数为NA | B.12 g C-13含有的原子数为NA个 | C.标准状况下,22.4 L氦气所含的原子数目为2NA | D.常温常压下,28g N2和CO的混合气体所含原子数为NA |
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(16分)(一)下列有关实验操作或判断不正确的是 (填序号,多选扣分)。 A、配制一定物质的量浓度溶液,定容时平视刻度线。 B、苯、四氯化碳、乙醇三种有机溶剂都可用来萃取溴水中的溴。 C、让一束光通过胶体,从垂直于光线的方向可以看到一条光亮的“通路”。 D、配制100mL 1mol/L 的NaOH溶液,需称量4g 的氢氧化钠固体。 E、用铂丝蘸取少量溶液做焰色反应,没有观察到紫色,所以该溶液中不含钾元素 (二)实验室需要480mL0.1mol/LNa2CO3溶液,现用碳酸钠晶体配制,回答下列问题 (1)应用托盘天平称取十水合碳酸钠(Na2CO3·10H2O)晶体 g。 (2)若在称量样品时,药品放在天平右盘上,砝码放在天平左盘上,1g以下用游码,天平平衡时,则实际称量的十水合碳酸钠质量 (填偏高、偏低、不变)。 (3) Na2CO3、 、 。 (4) 若实验遇下列情况,溶液的浓度将会(填偏高、偏低、不变) A、加水定容时俯视刻度线 B、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理 C、颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上 D、称量的碳酸钠晶体部分失结晶水 (5)若定容是加水超过了刻度线,正确的处理方法是 (6)请你帮助把标签上的内容写一下(如右图)。 |
关于SO2的叙述中,正确的是( )A.SO2的摩尔质量是64 g | B.常温常压下,64 g SO2中所含的分子数为6.02×1023个 | C.1 mol SO2的质量是64 g / mol | D.常温常压下,1 mol SO2的体积为22.4 L |
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用1L1mol·L-1NaOH溶液吸收0.8molCO2,所得溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比约为( ) |
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