(8分)加热19.6克Na2CO3与NaHCO3混合物充分反应后,称量剩余物发现比原来少了3.1 g。试求该19.6克Na2CO3与NaHCO3混合物中二者的物
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(8分)加热19.6克Na2CO3与NaHCO3混合物充分反应后,称量剩余物发现比原来少了3.1 g。试求该19.6克Na2CO3与NaHCO3混合物中二者的物质的量之比。(请写出必要计算过程) |
答案
56/53 |
解析
试题分析:碳酸钠分解。碳酸氢钠受热分解,质量减少。设碳酸氢钠物质的量为xmol。 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ △m 2mol 18+44=62g xmol 3.1g 解得x=0.1mol,碳酸氢钠质量为8.4g,碳酸钠质量为11.2g,物质的量为28/265mol,所以碳酸钠和碳酸氢钠物质的量比为56/53。 点评:利用质量差法计算可提高解题速度。 |
举一反三
将 Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0 g放入50 mL稀硫酸中,混合物完全溶解,当再加入50 mL 2.00 mol/L的NaOH溶液时,得到沉淀最多。上述硫酸溶液的浓度为A.0.500 mol/L | B.1. 00 mol/L | C.2. 00 mol/L | D.3. 00 mol/L |
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(8分)将Na2CO3和NaHCO3混合物19g,充分加热后,收集到1.12L(标准状况)CO2,冷却后将剩余固体溶于水中,配制成300ml溶液。求: (1)原混合物中NaHCO3的质量。 (2)所配制的溶液的物质的量浓度 |
下列物理量用mol作单位的是( )A.物质的质量 | B.物质的量 | C.粒子个数 | D.摩尔质量 |
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0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比( ) |
(共4分)58.5gNaCl是______mol,配成500mL溶液,其浓度为_______mol/L。取出50mL该溶液,其浓度为______mol/L,其中含NaCl______g。 |
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