(共4分)58.5gNaCl是______mol,配成500mL溶液,其浓度为_______mol/L。取出50mL该溶液,其浓度为______mol/L,其中
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(共4分)58.5gNaCl是______mol,配成500mL溶液,其浓度为_______mol/L。取出50mL该溶液,其浓度为______mol/L,其中含NaCl______g。 |
答案
:1mol、2mol/L、2mol/L、5.85g |
解析
试题分析:n(NaCl)=58g/58g.mol-1=1mol; c(NaCl)=1mol/0.5L=2mol/L; 取出溶液浓度不变仍为2mol/L;含NaCl为0.05L×2mol/L×58.5g/mol=5.85g 点评:掌握物质的量的计算的相关公式并变形运用。 |
举一反三
将10mL NO和NO2的混合气体通入装满水倒立在水槽中的量筒内,一段时间后,最后剩余4mL气体,原混合气体中含NO体积为( ) |
有200mL物质的量浓度为 0.5 mol/L 的HNO3溶液,向该溶液中加入 1.92 g铜粉,加热待充分反应后,产生的气体一定量的NO气体,求: (1)产生标况下NO气体的体积。 (2)反应后的溶液中硝酸根离子的物质的量。 |
将2.5g金属混合物的粉末跟足量的盐酸反应,生成2.24 L H2(标况),则此金属混合物可能是( )A.Mg和Al | B.Al和Fe | C.Fe和Zn | D.Zn和Cu |
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在100 mL 混合溶液中, HNO3和 H2SO4的物质的量浓度分别是 0.6 mol/L、 0.2 mol/L 。向该混合液中加入 1.92 g铜粉,加热待充分反应后,再加入0.1mol/L的NaOH溶液使溶液呈中性。若反应产生的气体只有NO,求: (1)反应后的溶液中硝酸根离子的物质的量。 (2)加入NaOH溶液的体积为多少升? |
实验室用下列溶质配制一种混合溶液,已知溶液中C(K+)=C(Cl-)=1/2C(Na+)=C(SO42-),则其溶质可能是()A.KCl、Na2SO4 | B.KCl、Na2SO4、NaCl | C.NaCl、Na2SO4、K2SO4 | D.KCl、K2SO4、Na2SO4 |
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