有200mL物质的量浓度为 0.5 mol/L 的HNO3溶液,向该溶液中加入 1.92 g铜粉,加热待充分反应后,产生的气体一定量的NO气体,求:(1)产生标
题型:不详难度:来源:
有200mL物质的量浓度为 0.5 mol/L 的HNO3溶液,向该溶液中加入 1.92 g铜粉,加热待充分反应后,产生的气体一定量的NO气体,求: (1)产生标况下NO气体的体积。 (2)反应后的溶液中硝酸根离子的物质的量。 |
答案
(1)448 mL (2)0.08mol |
解析
试题分析:铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水,由得失电子相等得2n(Cu)=3n(NO),得n(NO)=0.02mol。由N守恒得反应后溶液中硝酸根离子物质的量为(0.2×0.5-0.02)mol=0.08mol。 点评:金属与硝酸的计算掌握两个要点:得失电子相等和N原子守恒。 |
举一反三
将2.5g金属混合物的粉末跟足量的盐酸反应,生成2.24 L H2(标况),则此金属混合物可能是( )A.Mg和Al | B.Al和Fe | C.Fe和Zn | D.Zn和Cu |
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在100 mL 混合溶液中, HNO3和 H2SO4的物质的量浓度分别是 0.6 mol/L、 0.2 mol/L 。向该混合液中加入 1.92 g铜粉,加热待充分反应后,再加入0.1mol/L的NaOH溶液使溶液呈中性。若反应产生的气体只有NO,求: (1)反应后的溶液中硝酸根离子的物质的量。 (2)加入NaOH溶液的体积为多少升? |
实验室用下列溶质配制一种混合溶液,已知溶液中C(K+)=C(Cl-)=1/2C(Na+)=C(SO42-),则其溶质可能是()A.KCl、Na2SO4 | B.KCl、Na2SO4、NaCl | C.NaCl、Na2SO4、K2SO4 | D.KCl、K2SO4、Na2SO4 |
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(4分).标准状况下,11.2LCO和CO2混合气体质量为20.4g,求混合气体中CO和CO2的体积比和质量比。 |
下列物质中所含分子物质的量最多的是A.4℃时2.7mL 水 | B.2.24L一氧化碳(标准状况下) | C.6.02×1022个氯化氢分子 | D.4.9g磷酸 |
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