在100 mL 混合溶液中, HNO3和 H2SO4的物质的量浓度分别是 0.6 mol/L、 0.2 mol/L 。向该混合液中加入 1.92 g铜粉，加热待
题型：不详难度：来源：
在100 mL 混合溶液中, HNO3和 H2SO4的物质的量浓度分别是 0.6 mol/L、 0.2 mol/L 。向该混合液中加入 1.92 g铜粉，加热待充分反应后，再加入0.1mol/L的NaOH溶液使溶液呈中性。若反应产生的气体只有NO，求：
（1）反应后的溶液中硝酸根离子的物质的量。
（2）加入NaOH溶液的体积为多少升？ |
答案
| （1）0.03mol（2）0.2 |
解析
试题分析：铜与混酸反应离子方程式为3Cu + 8H++ 2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
0.03mol 0.1mol 0.06
硝酸根离子过量0.03mol。氢离子过量0.02mol，所以需要加入氢氧化钠溶液0.2L。
点评：本题只能用离子方程式计算。 |
举一反三
实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中C(K+)=C(Cl-)=1/2C(Na+)=C(SO42-)，则其溶质可能是（）| A．KCl、Na2SO4 | B．KCl、Na2SO4、NaCl | | C．NaCl、Na2SO4、K2SO4 | D．KCl、K2SO4、Na2SO4 |
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| （4分）．标准状况下，11.2LCO和CO2混合气体质量为20.4g，求混合气体中CO和CO2的体积比和质量比。 |
下列物质中所含分子物质的量最多的是| A．4℃时2.7mL 水 | B．2.24L一氧化碳（标准状况下） | | C．6.02×1022个氯化氢分子 | D．4.9g磷酸 |
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（12分）甲乙两位同学分别用不同的方法配制100mL 3.6mol/L的稀硫酸。
（1）若采用18mol/L的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为 。
（2）甲学生：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 mL 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。
①将溶液转移到容量瓶中的正确操作是
②洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是__ 。
③定容的正确操作是
④下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是（ ）| A．容量瓶中原有少量蒸馏水 | | B．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯 | | C．定容时观察液面俯视 | | D．胶头滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外 |
（3）乙学生：用100 mL 量筒量取浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 mL 刻度线，再搅拌均匀。
你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处 |
下列说法正确的是（设NA表示阿伏加德罗常数的值）（ ） | A．纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物不同 | | B．3.36L丙烯中含有的共用电子对数为1.5NA | | C．试管里加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加热3～4分钟，然后加入银氨溶液，片刻后管壁上有“银镜”出现 | | D．动物皮革的主要成分是蛋白质，且天然蛋白质水解的最终产物是氨基酸 |
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