(8分)运用所学知识,完成下列空白处内容。(1)取23g钠、24g镁、27g铝分别与足量稀盐酸反应,在相同条件下,产生氢气的体积之比是
题型:不详难度:来源:
(8分)运用所学知识,完成下列空白处内容。 (1)取23g钠、24g镁、27g铝分别与足量稀盐酸反应,在相同条件下,产生氢气的体积之比是 。 (2)能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是 (选填下列字母)。A.分别加热这两种固体物质,并将生成的气体通入澄清的石灰水中 | B.分别在这两种物质的溶液中,加入CaCl2溶液 | C.分别在这两种溶液中,加入同浓度的稀盐酸 | D.分别在这两种物质的溶液中,加入少量澄清的石灰水 | (3)一定量的苏打和小苏打固体分别与足量的稀盐酸反应,若产生的气体体积在标况下均为33.6L,则二者消耗HCl的物质的量之比为 ,需要二者的固体质量之比为 。 |
答案
(1)1:2:3(2)A、B、C(3)2:1 53:42 |
解析
试题分析:(1)钠、镁、铝分别与足量盐酸反应方程式为2Na+2HCl=2NaCl+H2↑、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑,23g钠、24g镁、27g铝都是1mol,所以产生氢气物质的量比为1:2:3。 (2)碳酸钠加热不分解、碳酸氢钠加热分解生成二氧化碳气体使澄清石灰水变浑,A正确;碳酸钠溶液与氯化钙溶液生成白色沉淀碳酸钙,碳酸氢钠溶液与氯化钙溶液无沉淀生成,B正确;两种溶液中加入同浓度稀盐酸,产生气泡较快的是碳酸氢钠,C正确;两种溶液中加少量石灰水都生成白色沉淀碳酸钙,D错误。 (3)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。产生等量的二氧化碳气体消耗氯化氢物质的量比为2:1,消耗固体物质的量比为1:1,质量比为106:84。 点评:化学计算时要准确写出方程式并配平。 |
举一反三
(8分)加热19.6克Na2CO3与NaHCO3混合物充分反应后,称量剩余物发现比原来少了3.1 g。试求该19.6克Na2CO3与NaHCO3混合物中二者的物质的量之比。(请写出必要计算过程) |
将 Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0 g放入50 mL稀硫酸中,混合物完全溶解,当再加入50 mL 2.00 mol/L的NaOH溶液时,得到沉淀最多。上述硫酸溶液的浓度为A.0.500 mol/L | B.1. 00 mol/L | C.2. 00 mol/L | D.3. 00 mol/L |
|
(8分)将Na2CO3和NaHCO3混合物19g,充分加热后,收集到1.12L(标准状况)CO2,冷却后将剩余固体溶于水中,配制成300ml溶液。求: (1)原混合物中NaHCO3的质量。 (2)所配制的溶液的物质的量浓度 |
下列物理量用mol作单位的是( )A.物质的质量 | B.物质的量 | C.粒子个数 | D.摩尔质量 |
|
0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比( ) |
最新试题
热门考点