某Al2(SO4)3和Na2SO4的混合溶液中,已知C(Al3+):C(Na+) ="=" 1:2,若C(SO42-) ="=" 2.5mol/L,则C(Al3
题型:不详难度:来源:
某Al2(SO4)3和Na2SO4的混合溶液中,已知C(Al3+):C(Na+) ="=" 1:2,若C(SO42-) ="=" 2.5mol/L,则C(Al3+)为A.0.5 mol/L | B. l mol/L | C.2 mol/L | D.3mol/L |
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答案
B |
解析
试题分析:根据溶液的的电中性可知,3C(Al3+)+C(Na+)=2 C(SO42-),所以根据题意可知,C(Al3+)=2×2.5mol/L÷5=1.0mol/L,答案选B。 点评:在计算溶液中离子浓度时,应该利用好电荷守恒等基本定律。 |
举一反三
将50g质量分数为ω1,物质的量浓度为C1的浓硫酸沿玻璃棒加入到VmL水中,稀释后得到质量分数为ω2,物质的量浓度为C2的稀溶液。下列说法中正确的是A.若ω1=2ω2,则C1<2C2,V=50mL | B.若C1=2C2,则ω1<2ω2,V>50mL | C.若C1=2C2,则ω1<2ω2,V<50mL | D.若ω1=2ω2,则C1>2C2,V<50ml |
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取NaHCO3和Na2O2的固体混合物x g放入一密闭容器中加热至250℃,充分反应后排出所有气体。将反应后的固体分成完全相同的两份,将其中一份投入到足量的BaCl2溶液中,最后可得到3.94g沉淀。另一份溶于适量的水,无气体放出,再向水溶液中缓慢逐滴加入某物质的量浓度的盐酸,产生气体与所加盐酸体积之间的关系如下图所示。试回答下列问题:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200103/20200103191136-59205.png) (1)加入盐酸后总共产生的气体在标准状况下的体积为__________________L; (2)盐酸中HCl的物质的量浓度__________________; (3)反应后的固体的成分(填化学式)__________________; (4)密闭容器中排出气体的成分(填化学式)______________; (5)x=_____________。 |
(10分)质量为34 g的NH3其物质的量是 mol,在标准状况下的体积约为 L 。0.1 mol H2S中有约 个氢原子;相同质量的NH3和H2S中分子个数比为 。配制100 mL浓度为1 mol·L-1的稀硫酸,需要用98%密度为1.84 g/cm3的浓硫酸 mL。 |
(9分)实验室用氯化钠固体配制100mL 1.0 mol·L-1的NaCl溶液,有如下操作步骤: ①用托盘天平称量____________g NaCl晶体放入小烧杯中,加适量蒸馏水溶解; ②继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1-2cm处,改用_____________小心滴加蒸馏水至溶液凹液面的最低处与刻度线相切; ③把①中所得溶液小心地转入______________________中; ④将容量瓶塞紧,充分摇匀; ⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯与玻璃棒2-3次,洗涤液一并转移到容量瓶中。 (1)将上述步骤的空白处填空; (2)本实验操作步骤的正确顺序是(填序号,不能重复) ; (3)试分析下列操作对所配得溶液的浓度有何影响(填:“偏高”、“偏低”、 或“无影响”) ①容量瓶用蒸馏水洗净后没有干燥就直接用来配溶液,所配得溶液的浓度 ; ②定容时,仰视刻度线,所配得溶液的浓度 ; ③定容后,加盖倒转摇匀后,发现液面低于刻度线,所配得溶液的浓度 。 |
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