(10分)质量为34 g的NH3其物质的量是 mol,在标准状况下的体积约为 L 。0.1 mol H2S中有约 个氢原
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(10分)质量为34 g的NH3其物质的量是 mol,在标准状况下的体积约为 L 。0.1 mol H2S中有约 个氢原子;相同质量的NH3和H2S中分子个数比为 。配制100 mL浓度为1 mol·L-1的稀硫酸,需要用98%密度为1.84 g/cm3的浓硫酸 mL。 |
答案
2; 44.8; 1.204×1023; 2:1; 5.4(各2分,共10分) |
解析
试题分析:(1)根据n=m/M可知,34g氨气的物质的量是34g÷17g/mol=2mol;在标准状况下的体积是V=2mol×22.4L/mol=44.8L;根据H2S的化学式可知,1个H2S分子中含有2个氢原子,所以0.1molH2S分子中含有0.2mol氢原子,其个数是0.2mol×6.02×1023/mol=1.204×1023;氨气和H2S的相对分子质量分别是17和34,所以在质量相等的条件下,二者的分子数之比是1/17︰1、34=2︰1;在稀释过程中溶质的质量是不变的,所以需要浓硫酸的体积是。 点评:在进行物质的量的有关计算时,关键是熟练应用几个关系式、n=m/M、、,特别还要注意气体摩尔体积的使用条件,即只能适用于气体,且只有在标准状况下,气体的摩尔体积才是22.4L/mol。例外还需要注意分子的个数和原子的个数是不同的,计算时需要分清楚。 |
举一反三
(9分)实验室用氯化钠固体配制100mL 1.0 mol·L-1的NaCl溶液,有如下操作步骤: ①用托盘天平称量____________g NaCl晶体放入小烧杯中,加适量蒸馏水溶解; ②继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1-2cm处,改用_____________小心滴加蒸馏水至溶液凹液面的最低处与刻度线相切; ③把①中所得溶液小心地转入______________________中; ④将容量瓶塞紧,充分摇匀; ⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯与玻璃棒2-3次,洗涤液一并转移到容量瓶中。 (1)将上述步骤的空白处填空; (2)本实验操作步骤的正确顺序是(填序号,不能重复) ; (3)试分析下列操作对所配得溶液的浓度有何影响(填:“偏高”、“偏低”、 或“无影响”) ①容量瓶用蒸馏水洗净后没有干燥就直接用来配溶液,所配得溶液的浓度 ; ②定容时,仰视刻度线,所配得溶液的浓度 ; ③定容后,加盖倒转摇匀后,发现液面低于刻度线,所配得溶液的浓度 。 |
(7分)铜与浓硝酸反应的化学方程式如下:Cu +4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2 NO2↑+2H2O将 3.2 g铜完全溶于足量的 50 mL 11.0 mol•L-1的浓硝酸中,只生成NO2气体,假设反应后溶液的体积仍为 50 mL。试计算 (1)反应后可生成标准状况下NO2气体多少 L? (写计算过程) (2)反应后溶液中NO3-物质的量浓度为_________________________。 |
设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A.1 mol氦气中有2NA个氦原子 | B.18 g水中所含的电子数为10NA | C.0.3 mol·L-1Na2SO4溶液中含0.6NA个Na+ | D.11.2L氮气中含NA个氮原子 |
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取物质的量浓度相等的NaOH和H2SO4溶液,以体积比4∶1相混合,所得溶液中的c(OH-)为0.01 mol/L,则原溶液的浓度为A.0.01 mol/L | B.0.017 mol/L | C.0.025 mol/L | D.0.250 mol/L |
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(5分)一定量的液态化合物XY2,在一定量O2中恰好完全反应: XY2(液)+ 3O2(气)= XO2(气)+ 2YO2(气) 冷却后在标准状况下,测得生成物的体积为672mL,密度为2.56g/L。则: (1)反应前O2在标准状况下的体积是 mL; (2)化合物XY2的摩尔质量是 。 |
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