常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是(　　)

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常温常压下，用等质量的CH₄、CO₂、O₂、SO₂四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH₄的是(　　)

答案

解析

试题分析：在相同条件下，气体的物质的量越多，气体的体积越大。由于四种气体的质量相等，所以根据n＝m/M可知，气体的摩尔质量越小，物质的量越大，甲烷的摩尔质量最小，甲烷的物质的量最大，体积最大，答案选D。
点评：在利用阿伏加德罗定律时，需要注意的是该定律只能适用于气体体系，包括混合物气体，而不能适用于固体或液体。

举一反三

下列说法中正确的是 (　　)

A．在一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定

B．在一定温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定

C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同

D．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L

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配制250 mL 0.1 mol·L^－¹盐酸溶液时，下列实验操作会使配制溶液浓度偏高的是(　　)

A．容量瓶内有水，未经过干燥处理

B．定容时，仰视刻度线

C．用量筒量取浓盐酸时，用水洗涤量筒2～3次，洗液倒入烧杯中

D．定容后倒转容量瓶几次，发现液体最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度线

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已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是（）

A．0.02mol·L^－¹的NaCl溶液

B．0.01mol·L^－¹的CaCl₂溶液

C．0.01mol·L^－¹的蔗糖溶液

D．0.02mol·L^－¹的CH₃COOH溶液

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(12分)现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm^－³的浓硫酸来配制500 mL、0.2 mol·L^－¹的稀硫酸。可供选择的仪器有：①玻璃棒　②烧瓶　③烧杯　④托盘天平　⑤量筒　⑥药匙　
请完成下列问题：
(1)上述仪器中，在配制稀硫酸时用不到的有________(填代号)，
除上述仪器外，还缺少的必要仪器是
(2)经计算，需浓硫酸的体积为________，现有①10 mL　②25 mL ③50 mL　④100 mL四种规格的量筒，你选用的量筒是________(填代号)。
(3)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中错误的是_____ ___________，能引起误差偏高的有_____ ___(填代号)。
①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中②未等稀释后的H₂SO₄溶液冷却至室温就转移到容量瓶中　③将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸　④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出　⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水　⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线　⑦定容时，俯视标线

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下列叙述中完全正确的一组是
①常温常压下，1 mol甲基(—CH₃)所含的电子数为10NA
②由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2gH₂，则电路通过电子0.2N_A
③5.6克铁粉与硝酸反应失去的电子一定是0.3N_A
④常温常压下，16 g O₂和O₃所含的原子数为N_A
⑤1 mol C₁₀H₂₂分子中共价键总数为31 N_A
⑥1 mol Cl₂发生反应时，转移的电子数一定是2 N_A
⑦标准状况下，22.4L水中含分子数为N_A

A．②③④

B．②③⑥⑦

C．①②④⑤

D．②③④⑤

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常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是( )