下列叙述中完全正确的一组是①常温常压下,1 mol甲基(—CH3)所含的电子数为10NA②由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时,若Cu极生成0.2gH2,则电

下列叙述中完全正确的一组是①常温常压下,1 mol甲基(—CH3)所含的电子数为10NA②由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时,若Cu极生成0.2gH2,则电

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下列叙述中完全正确的一组是
①常温常压下,1 mol甲基(—CH3)所含的电子数为10NA
②由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时,若Cu极生成0.2gH2,则电路通过电子0.2NA
③5.6克铁粉与硝酸反应失去的电子一定是0.3NA
④常温常压下,16 g O2和O3所含的原子数为NA
⑤1 mol C10H22分子中共价键总数为31 NA
⑥1 mol Cl2发生反应时,转移的电子数一定是2 NA
⑦标准状况下,22.4L水中含分子数为NA
A.②③④B.②③⑥⑦C.①②④⑤D.②③④⑤

答案
D
解析

试题分析:甲基是9电子微粒,①不正确;0.2g氢气是0.1mol,转移0.2mol电子,②正确;铁是变价的金属,反应中也可能得到亚铁离子,③不正确;氧气和臭氧都是氧元素的不同单质,16g混合气中含有1mol氧原子,④正确;葵烷中含有22个C-H键、9个C-C键,⑤正确;⑥不正确,例如氯气和水反应;标准状况下,水不是气体,不能适用于气体摩尔体积,⑦不正确,答案选D。
点评:阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题。多年来全国高考化学试题重现率几乎为100%。考查阿伏加德罗常数的应用的题目,为高考必考题目,这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解,又可以涵盖多角度的化学知识内容。要准确解答好这类题目,一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系;二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。
举一反三
某Al2(SO4)3和Na2SO4的混合溶液中,已知C(Al3+):C(Na+) ="=" 1:2,若C(SO42) ="=" 2.5mol/L,则C(Al3+)为
A.0.5 mol/LB. l mol/LC.2 mol/LD.3mol/L

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将50g质量分数为ω1,物质的量浓度为C1的浓硫酸沿玻璃棒加入到VmL水中,稀释后得到质量分数为ω2,物质的量浓度为C2的稀溶液。下列说法中正确的是
A.若ω1=2ω2,则C1<2C2,V=50mLB.若C1=2C2,则ω1<2ω2,V>50mL
C.若C1=2C2,则ω1<2ω2,V<50mLD.若ω1=2ω2,则C1>2C2,V<50ml

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取NaHCO3和Na2O2的固体混合物x g放入一密闭容器中加热至250℃,充分反应后排出所有气体。将反应后的固体分成完全相同的两份,将其中一份投入到足量的BaCl2溶液中,最后可得到3.94g沉淀。另一份溶于适量的水,无气体放出,再向水溶液中缓慢逐滴加入某物质的量浓度的盐酸,产生气体与所加盐酸体积之间的关系如下图所示。试回答下列问题:

(1)加入盐酸后总共产生的气体在标准状况下的体积为__________________L;
(2)盐酸中HCl的物质的量浓度__________________;
(3)反应后的固体的成分(填化学式)__________________;
(4)密闭容器中排出气体的成分(填化学式)______________;
(5)x=_____________。
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质量相等的下列物质中,含分子数最多的是 (   )
A.CH4B.O2C.NH3D.CO

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(10分)质量为34 g的NH3其物质的量是      mol,在标准状况下的体积约为       L 。0.1 mol H2S中有约          个氢原子;相同质量的NH3和H2S中分子个数比为          。配制100 mL浓度为1 mol·L-1的稀硫酸,需要用98%密度为1.84 g/cm3的浓硫酸          mL。
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