在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+==2As+3SNCl62- + 6M。关于该反应的说法中正

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在浓盐酸中H₃AsO₃与SnCl₂反应的离子方程式为3SnCl₂+12Cl^-+2H₃AsO₃+6H⁺==2As+3SNCl₆^2- + 6M。关于该反应的说法中正确的组合是 [     ]
①氧化剂是H₃AsO₃②还原性：Cl^->As ③每生成1 mol As，反应中转移电子的物质的量为3 mol ④M为OH^- ⑤SnCl₆^2-是氧化产物
A.①②④⑤
B.①③⑤
C.①②③④
D．只有①③

答案

举一反三

R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为＋2价，且X^2＋与单质R不反应；X^2＋＋Z＝X＋Z^2＋；Y＋Z^2＋＝Y^2＋＋Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合[     ]
A.R^2＋＞X^2＋＞Z^2＋＞Y^2＋
B.X^2＋＞R^2＋＞Y^2＋＞Z^2＋
C.Y^2＋＞Z^2＋＞R^2＋＞X^2＋
D.Z^2＋＞X^2＋＞R^2＋＞Y^2＋

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已知2FeCl₃＋2KI=2FeCl₂＋2KCl＋I₂，H₂S＋I₂=2HI＋S，下列叙述正确的是[     ]
A、氧化性Fe^3＋＞I₂＞S
B、氧化性I₂＞S＞Fe^3＋
C、还原性Fe^2＋＞I^－＞H₂S
D、还原性Fe^2＋＞H₂S＞I^－

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已知反应：
①2K₂CrO₄+H₂SO₄=K₂Cr₂O₇+K₂SO₄+H₂O
②K₂Cr₂O₇+6FeSO₄+7H₂SO₄=3Fe₂(SO₄)₃+Cr₂(SO₄)₃+K₂SO₄+7H₂O
③Fe₂(SO₄)₃+2HI=2FeSO₄+I₂+H₂SO₄
下列结论正确的是 [ ]
A．①②③均是氧化还原反应
B．氧化性强弱顺序是：K₂Cr₂O₇＞Fe₂(SO₄)₃＞I₂
C．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶1
D．反应③中0.1mol还原剂共失去电子数为1.2×10²²

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已知：还原性HSO₃^->I^-，氧化性IO₃^-> I₂。在含 0.3 mol NaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃溶液。加入KIO₃和析出I₂的物质的量的关系曲线如图所示。下列说法不正确的是

[ ]
A．0~b间的反应可用如下离子方程式表示：3HSO₃^-+ IO₃^-＝3SO₄^2- + I^-+ 3H⁺
B．a点时消耗NaHSO₃的物质的量为0.12 mol
C．b点时的还原产物可能是KI或NaI，b~c间的还原产物是I₂
D．当溶液中I^-与I₂的物质的量之比为5∶2时，加入的KIO₃为0.18mol

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常温下，在下列溶液中发生如下反应：　　
①16H⁺+10Z^-+2XO₄^-=2X²⁺ +5Z₂+8H₂O 　　
②2A²⁺ +B₂=2A³⁺ +2B^-　　
③2B^-+Z₂=B₂+2Z^-　　
由此判断下列说法错误的是　[ ]
A．反应Z₂+2A²⁺=2A³⁺ +2Z^-可以进行　　
B．Z元素在①③反应中均被还原　　
C．氧化性由强到弱的顺序是XO₄^-、Z₂、B₂、A³⁺ 　　
D．还原性由强到弱的顺序是A²⁺、B^-、Z^-、X²⁺

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