以NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是A.将1.0molFeCl3全部制成胶体,其中氢氧化铁胶粒为NA个B. 0.1molOH-含NA个电子C.1.8g重
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以NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是A.将1.0molFeCl3全部制成胶体,其中氢氧化铁胶粒为NA个 | B. 0.1molOH-含NA个电子 | C.1.8g重水(D2O)中含NA个中子 | D.标准状况下11.2L臭氧中含NA个氧原子 |
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答案
B |
解析
试题分析:许多氢氧化铁分子构成氢氧化铁胶粒,1.0molFeCl3全部制成胶体,其中氢氧化铁胶粒少于NA个,A错误;一个OH-含10个电子,B正确;D2O摩尔质量为20g/mol,一个D2O含10个中子,1.8g重水中中子数为0.9NA,C错误;标准状况下,11.2LO3物质的量为0.5mol,原子数为1.5mol,D错误。A 点评:胶粒由许多分子构成。 |
举一反三
实验室用MnO2与浓盐酸共热制Cl2,当有14.6HCl被氧化时,将Cl2全部用消石灰吸收,可得漂白粉A.14.3g | B.25.4g | C.28.6g | D.50.6g |
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(6分)(1)0.3mol NH3分子中所含质子数与 mol H2O分子中所含质子数相等。 (2)已知16克A和20克B恰好完全反应生成0.04mol C和32克D,则C的摩尔质量为________。 (3)如果a g 某气体中含有的分子数为b,则c g 该气体在标准状况下的体积为 L(NA表示阿伏加德罗常数的数值)。 |
(4分)已知CO和CO2的混合气体14.4g在标准状况下所占的体积为8.96L。则该混合气体中,CO的质量为 g,CO2的物质的量为 mol |
(6分)2.3g金属钠与水反应后所得的溶液中,要使每100个水分子溶有1个Na+,求:(1)所得溶液中溶质的物质的量(2)所需水的质量(要有完整的解题过程,没有计算过程或过程不规范均不给分) |
用NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是A.同温同压下,NA个NO与NA个N2和O2的混合气体的体积不相等 | B.1.00 mol/L的硫酸溶液中含有氢离子的数目为2NA | C.标准状况下22.4 L水中含有水分子数目为NA | D.常温常压下,17g NH3的电子数为10NA |
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