某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL 20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为( )A．6.25mol·L－1B．12.5
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某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL 20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为( )| A．6.25mol·L－1 | B．12.5mol·L－1 | C．7mol·L－1 | D．7.5mol·L |
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答案
| A |
解析
| 设蒸发后溶液的质量是m。由于在蒸发过程中，溶质是不变的。所以（100g＋m）×10％＝m×20％，解得m＝100g，因此80ml溶液中氢氧化钠的质量是20g，物质的量是0.5mol，所以氢氧化钠的浓度是0.5mol÷0.08L＝6.25mol/L，答案选A。 |
举一反三
| (2分)已知Na与H2O发生反应：2Na +2H2O ="2NaOH" +H2↑，则4.6gNa溶于_______ g H2O中才能使溶液中Na+与H2O个数之比为1：10。 |
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）| A．标准状况下，0．56 L丙烷中含有共价键的数目为0．2NA | | B．常温常压下，6．4 g氧气和臭氧中含有的分子总数为0．2NA | | C．一定条件下，5．6 g铁与浓硫酸恰好反应，转移的电子数目一定为0．2NA | | D．常温下，20 L pH＝12的Na2CO3溶液中含有的OH－离子数为0．2NA |
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用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )| A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NA | | B．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA | | C．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L | | D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为 NA |
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下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol·L-1 的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（ ）| A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl | B．75 mL 1 mol·L-1的FeCl2 | | C．150 mL 3 mol·L-1的KCl | D．75 mL 2 mol·L-1的CaCl2 |
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| 若某溶液中只含Na+ 、Al3+、Cl-、SO42-四种离子。已知的Na+ 、Al3+、Cl-个数比为3：2：1，则溶液中Al3+与SO42-的个数比为（ ） |
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