下列反应中,过氧化钠既不作氧化剂也不作还原剂的是( )A.2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑B.2Na2O2+2CO2====2Na2CO3
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下列反应中,过氧化钠既不作氧化剂也不作还原剂的是( )A.2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑ | B.2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2↑ | C.Na2O2+H2SO4(稀)====Na2SO4+H2O2 | D.Fe2O3+3Na2O2(熔融)====2Na2FeO4+Na2O |
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答案
C |
解析
考查学生对过氧化钠的氧化性、还原性的理解掌握情况和应用氧化还原基本概念解决具体问题的能力。过氧化钠中氧为-1价,介于0价和-2价之间,所以过氧化钠中-1价氧既有氧化性又有还原性。在选项A和选项B的反应中,过氧化钠均发生歧化反应,在过氧化钠与水的反应中,-1价氧得电子后变成氢氧化钠中-2价氧;-1价氧失电子后变为0价的氧气。在过氧化钠与二氧化碳的反应中,-1价氧得电子变为碳酸钠中-2价氧;-1价氧失电子后变为氧气。 在选项C的反应中,过氧化钠与稀硫酸反应生成过氧化氢,-1价氧没有变化,发生的是复分解反应。严格地讲,过氧化钠和过氧化氢都不是氧化物,过氧化氢(也称双氧水)是个很弱的酸,过氧化钠是过氧化氢的盐。 在选项D的反应中,过氧化钠得电子作氧化剂,把三氧化二铁中+3价的铁氧化成高铁酸钠Na2FeO4,其中铁的化合价为+6。 |
举一反三
下列说法中正确的是( )A.Na2O2是碱性氧化物,溶于水生成相应的碱 | B.金属钠应保存在磨口玻璃瓶中 | C.金属钠在常温时和氧气反应生成氧化钠 | D.固体NaOH暴露在空气中,极易吸收空气中的CO2,其水溶液中必然含有大量、、OH-等 |
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下列反应的离子方程式正确的是( )A.钠与水反应 2Na+2H2O====2Na++2OH-+H2↑ | B.钠与CuSO4溶液反应 2Na+Cu2+====Cu↓+2Na+ | C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应+2H+====H2O+CO2↑ | D.Na2CO3溶液中滴加少量稀HCl+2H+====CO2↑+H2O |
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跟Na、Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3六种物质都能发生反应的是( )A.H2O | B.CO2 | C.H2SO4溶液 | D.Ca(OH)2溶液 |
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将2 mol NaHCO3和一定量的Na2O2固体混合,在加热条件下让其充分反应,反应后的固体经测定Na2O2已无剩余,最后得固体的物质的量为( )A.1—2 mol之间 | B.1—4 mol之间 | C.2—4 mol之间 | D.大于4 mol |
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