(9分)取50mL含Na2CO3和Na2SO4的混合溶液与过量盐酸反应,生成2.016 LCO2(标准状况),然后加入足量的Ba(OH)2溶液,得到沉淀的质量为
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(9分)取50mL含Na2CO3和Na2SO4的混合溶液与过量盐酸反应,生成2.016 LCO2(标准状况),然后加入足量的Ba(OH)2溶液,得到沉淀的质量为2.33g。试计算原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4 的物质的量浓度分别是多少。(请写出计算过程) |
答案
(9分) Na2CO3 的物质的量浓度1.8 mol/L Na2SO4 的物质的量浓度0.2 mol/L |
解析
考查物质的量的有关计算。 (1)生成的CO2体积是2.016L 所以在标准状况下的体积是2.016L÷22.4L/mol=0.09mol 根据反应的化学方程式可知 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 1mol 1mol 0.09mol 0.09mol 所以根据c=n/V可知 碳酸钠溶液的浓度是0.09mol÷0.05L=1.8mol/L (2)生成的白色沉淀是硫酸钡 物质的量是2.33g÷233g/mol=0.01mol 所以根据反应的化学方程式可知 Na2SO4+Ba(OH)2=2NaOH+BaSO4↓ 1mol 1mol 0.01mol 0.01mol 根据c=n/V可知 所以硫酸钠溶液的浓度是0.01mol÷0.05mol=0.2mol/L |
举一反三
说法正确的是A.0.5molO3与11.2L NO2所含的分子数一定相等 | B.中和等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)不相等 | C.常温Na与足量O2反应生成Na2O,随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快 | D.常温常压,7.0g乙烯与丙烯的混合物含有氢原子的数目为NA |
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设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述中,正确的是 A.0.1mol·L-1氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA | B.7gCnH2n中含氢原子数为NA | C.1mol C5H12分子中共价键总数为13NA | D.标准状况下,2.24L NH3和CH4的混合气体,所含电子总数为2NA |
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摩尔是表示( )A.物质的量的多少 | B.6.02×1023个微粒 | C.物质的量的单位 | D.物质的质量单位 |
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下列溶液中的钠离子浓度与20mL3mol/L的Na2SO4溶液中钠离子相同的是( )A.30mL3mol/L的NaCl溶液 | B.20mL3mol/L的Na2CO3溶液 | C.15mL4moL/L的NaOH溶液 | D.30mL4mol/L的NaCl溶液 |
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(2分)48g金属Mg与足量稀盐酸反应能生成________mol 的H2 |
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