一定量的质量分数为14%的KOH溶液,若将其蒸发掉100 g水后,其质量分数为28%,体积为80 mL,则浓缩后的KOH的物质的量浓度为A.2.2 mol·L-

一定量的质量分数为14%的KOH溶液,若将其蒸发掉100 g水后,其质量分数为28%,体积为80 mL,则浓缩后的KOH的物质的量浓度为A.2.2 mol·L-

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一定量的质量分数为14%的KOH溶液,若将其蒸发掉100 g水后,其质量分数为28%,体积为80 mL,则浓缩后的KOH的物质的量浓度为
A.2.2 mol·L1B.4 mol·L1C.5 mol·L1D.6.25 mol·L1

答案
D
解析
考查物质的量浓度的有关计算。设浓缩后的溶液质量是m,则根据蒸发过程中,溶质不变可知,(100g+m)×14%=m×28%,解得m=100g。所以氢氧化钾的质量是28g,物质的量是0.5mol,因此浓缩后溶液的浓度是0.5mol÷0.08L=6.25mol/L,答案选D。
举一反三
设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列传述不正确的是(      )
A.标准状况下,11.2L三氯甲烷所分子数为0.5NA
B.常温常压下,1mol甲基(-CH3)所含电子数为9NA
C.常温常压下,22g氧气和26g臭氧混合后,混合气体所含氧原子总数为3NA
D.标准状况下,将22.4L的NO2通入足量水中发生反应,转移的电子总数为NA

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NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是
A.1 mol N2所含有的原子数为NA
B.标准状况下,22.4 L水中含有的水分子数为NA
C.标准状况下,22.4 L氯化氢所含的原子数为NA
D.500 mL 1.0 mol/L碳酸钠溶液中所含钠离子的数为NA

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50 mL的溶液中所含有的可以被20 mL 0.5 溶液全部沉淀,则溶液中的物质的量浓度为
A.1B.0.8C.0.2D.0.1

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设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中一定正确的是(   )
A.常温常压下乙烯和丁烯混合气a g,其中C—H键的数目约为
B.1 mol FeCl3制成胶体,所得胶体的粒子数为NA
C.0.5mol/LBa(NO3)2溶液中,NO3-的数目为NA
D.标准状况下,22.4L庚烷中含碳原子数为7NA

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0.03mol铜完全溶于硝酸,产生氮的氧化物(NO、NO2、N2O4)混合气体共0.05mol。该混合气体的平均相对分子质量可能是(   )
A.30B.46 C.66D.69

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