在一定温度下将1mol CO和3mol水蒸气放在密闭的容器中发生下列反应:,达到平衡后,测得CO2物质的量为0.75mol,再通入6mol水蒸气,达到新的平衡后
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在一定温度下将1mol CO和3mol水蒸气放在密闭的容器中发生下列反应:,达到平衡后,测得CO2物质的量为0.75mol,再通入6mol水蒸气,达到新的平衡后,CO2和H2的物质的量之和为A.1.2mol | B.1.5mol | C. 1.8mol | D.2.5mol |
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答案
C |
解析
CO2的物质的量是0.75mol,则氢气的物质的量也是0.75mol。如果再通入6mol水蒸气,再平衡向正反应方向进行,CO的转化率增大。由于是可逆反应,转化率达不到100%,所以最终平衡时,CO2和氢气的物质的量都小于1mol,因此二者之和小于2mo,但大于1.5mol,答案选C。 |
举一反三
设NA代表阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是A.22.4 L中含有NA个分子 | B.标准状况下,22.4L水中的分子数为NA | C.1 L 0.1 mol·L-1溶液中有0.1NA个Na+ | D.NA个一氧化碳分子和0.5 mol水的质量比为28 :9 |
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实验室要配制200 mL、2 mol•L-1的NaOH溶液,试回答下列问题: (1)经计算,需用NaOH质量为___________g。 (2)配制过程中,下列仪器不会用到的是_____________,尚缺少的玻璃仪器是______________。 A.托盘天平 B.250mL容量瓶 C.量筒 D.胶头滴管 E.玻璃棒 (3) 实验过程中两次用到玻璃棒,其作用分别是:_____________________、_____________。 (4)(2分)下列操作的正确顺序是(用字母表示) B→ → → → → →G 。 A.冷却 B.称量 C.洗涤 D.定容 E.溶解 F.转移 G.摇匀 (5)下列操作对所得溶液浓度有何影响, 在横线上填写“偏高”“偏低”或“无影响”。 ①定容时俯视容量瓶刻度线: 。 ②称量时砝码放在左盘,且移动了游码: ; ③转移时不慎将溶液倒在瓶外; ; ④所用容量瓶中,内壁残留有少量蒸馏水; ; |
相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为S g,此时测得饱和溶液的密度为g/cm3,则该饱和溶液的物质的量浓度为 |
.下列叙述中正确的是( )A.等质量的O2、O3中所含氧原子个数之比为2:3 | B.标准状况下,体积相等的CCl4和Cl2,前者含有的氯原子数是后者的两倍 | C.1molCO和CH4的混合气体所含的碳原子数和1molCO2所含的碳原子数相等 | D.10g NH3中含有原子数目约为4×6.02×1023 |
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与30mL 1mol/L的MgCl2溶液中Cl-浓度相同的是 ( )A.150mL 0.2mol/L FeCl2溶液 | B.90mL 2mol/L NaCl溶液 | C.60mL 1mol/LAlCl3溶液 | D.30mL 0.5mol/L CaCl2溶液 |
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