实验室要配制200 mL、2 mol•L-1的NaOH溶液,试回答下列问题:(1)经计算,需用NaOH质量为___________g。(2)配制过程中,下列仪器
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实验室要配制200 mL、2 mol•L-1的NaOH溶液,试回答下列问题: (1)经计算,需用NaOH质量为___________g。 (2)配制过程中,下列仪器不会用到的是_____________,尚缺少的玻璃仪器是______________。 A.托盘天平 B.250mL容量瓶 C.量筒 D.胶头滴管 E.玻璃棒 (3) 实验过程中两次用到玻璃棒,其作用分别是:_____________________、_____________。 (4)(2分)下列操作的正确顺序是(用字母表示) B→ → → → → →G 。 A.冷却 B.称量 C.洗涤 D.定容 E.溶解 F.转移 G.摇匀 (5)下列操作对所得溶液浓度有何影响, 在横线上填写“偏高”“偏低”或“无影响”。 ①定容时俯视容量瓶刻度线: 。 ②称量时砝码放在左盘,且移动了游码: ; ③转移时不慎将溶液倒在瓶外; ; ④所用容量瓶中,内壁残留有少量蒸馏水; ; |
答案
(1)16 (2)C (3)加速溶解;引流 (4)EAFCD (5) ①偏高 ②偏低 ③偏低 ④无影响 |
解析
考查一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析等。 (1)200 mL、2 mol•L-1的NaOH溶液中,氢氧化钠的质量是0.2L×2mol/L×40g/mol=16g。 (2)固体需要称量,不需要量筒,答案选C。 (3)溶解固体时通过玻璃棒的搅拌加速溶解;转移液体时,需要玻璃棒引流。 (4)根据配制原理可知,正确的操作顺序是EAFCD。 (5)根据c=n/V可知,定容时俯视容量瓶刻度线,则容量瓶中液体体积偏小,浓度偏高;称量时砝码放在左盘,且移动了游码,则固体的质量减少,浓度偏低;转移时不慎将溶液倒在瓶外,则溶质减少,浓度偏低;所用容量瓶中,内壁残留有少量蒸馏水,不会影响实验结果。 |
举一反三
相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为S g,此时测得饱和溶液的密度为g/cm3,则该饱和溶液的物质的量浓度为 |
.下列叙述中正确的是( )A.等质量的O2、O3中所含氧原子个数之比为2:3 | B.标准状况下,体积相等的CCl4和Cl2,前者含有的氯原子数是后者的两倍 | C.1molCO和CH4的混合气体所含的碳原子数和1molCO2所含的碳原子数相等 | D.10g NH3中含有原子数目约为4×6.02×1023 |
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与30mL 1mol/L的MgCl2溶液中Cl-浓度相同的是 ( )A.150mL 0.2mol/L FeCl2溶液 | B.90mL 2mol/L NaCl溶液 | C.60mL 1mol/LAlCl3溶液 | D.30mL 0.5mol/L CaCl2溶液 |
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M(NO3)2热分解的反应方程式为2M(NO3)22MO+4NO2↑+O2↑,加热29.6g M(NO3)2使其完全分解,在标准状况下得到2.24L氧气,则M的摩尔质量是( )A.24 g/mol | B.24 | C.64 g/mol | D.64 |
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在标准状况下,如果2.8L氧气含有n个氧原子,则阿伏加德罗常数可表示为( )A.n/8 mol-1 | B.n/16 mol-1 | C.8n mol-1 | D.4n mol-1 |
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