（共6分）已知CO、CO2的混合气体质量共10 g，标准状况下体积为6.72 L，试求：混合气体中（1）CO、CO2的质量比____________（2）CO、

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（共6分）已知CO、CO₂的混合气体质量共10 g，标准状况下体积为6.72 L，试求：混合气体中（1）CO、CO₂的质量比____________
（2）CO、CO₂的体积比____________

答案

（1） 14:11 （2）2: 1 (每空3分)

解析

考查物质的量的有关计算。
设CO、CO₂的物质的量分别是x和y，则
28x＋44y＝10g ①
标准状况下体积为6.72 L
则气体的物质的量是
6.72L÷22.4L/mol=0.3mol
所以x＋y＝0.3mol ②
由①②可的x＝0.2mol，y＝0.1mol
所以CO、CO₂的体积之比是2: 1
CO、CO₂的质量比是2×28: 1×44＝14:11。

举一反三

（共7分）今有盐酸、硫酸混合液100 mL，向其中加入足量氯化钡溶液，反应完
全后，过滤，将沉淀洗涤、烘干，称得沉淀的质量为9.32g。向滤液中加入500 mL 0.2
mol/L的氢氧化钠溶液呈中性。求混合液中盐酸、硫酸的物质的量浓度各为：
（1）硫酸的物质的量浓度为____________
（2）盐酸的物质的量浓度为____________

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在一定温度下将1mol CO和3mol水蒸气放在密闭的容器中发生下列反应：

，达到平衡后，测得CO₂物质的量为0.75mol，再通入6mol水蒸气，达到新的平衡后，CO₂和H₂的物质的量之和为

A．1.2mol

B．1.5mol

C． 1.8mol

D．2.5mol

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设N_A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．22．4 L

中含有N_A个

分子

B．标准状况下，22.4L水中的分子数为N_A

C．1 L 0．1 mol·L^-1

溶液中有0．1N_A个Na⁺

D．N_A个一氧化碳分子和0.5 mol水的质量比为28 :9

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实验室要配制200 mL、2 mol•L^－¹的NaOH溶液，试回答下列问题：
(1)经计算，需用NaOH质量为___________g。
(2)配制过程中,下列仪器不会用到的是_____________，尚缺少的玻璃仪器是______________。
A．托盘天平 B．250mL容量瓶                  C．量筒   D．胶头滴管 E．玻璃棒
(3) 实验过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是：_____________________、_____________。
(4)（2分）下列操作的正确顺序是（用字母表示） B→ 　→　 →　 →　 →   →G 。
A．冷却   B．称量   C．洗涤   D．定容   E．溶解   F．转移 G．摇匀
(5)下列操作对所得溶液浓度有何影响, 在横线上填写“偏高”“偏低”或“无影响”。
①定容时俯视容量瓶刻度线：           。
②称量时砝码放在左盘，且移动了游码：          ；
③转移时不慎将溶液倒在瓶外；           ；
④所用容量瓶中，内壁残留有少量蒸馏水；           ；

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相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为S g，此时测得饱和溶液的密度为

g/cm³，则该饱和溶液的物质的量浓度为

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