(6分)用31.6g KMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量分数为36.5%的盐酸,反应方程式如下:2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2
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(6分)用31.6g KMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量分数为36.5%的盐酸,反应方程式如下:2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl 2+ 5Cl 2↑ + 8H2O ⑴该盐酸的物质的量浓度为 ? ⑵有 mol HCl被氧化? ⑶产生的Cl 2在标准状况下的体积为 ? |
答案
(1)11.9mol/L (2)1mol (3)11.2L |
解析
考查物质的量的有关计算。 (1)根据可知,盐酸的浓度是。 (2)31.6g KMnO4的物质的量是31.6g÷158g/mol=0.2mol,得到0.2mol×5=1.0mol电子。氯元素的化合价从-1价升高到0价,所以被氧化的盐酸的物质的量是1mol。 (3)根据方程式可知生成氯气的物质的量是0.5mol,所以在标准状况下的体积是0.5mol×22.4L/mol=11.2L。 |
举一反三
取4.6g由等物质的量的饱和一元醇和一元酸组成的混合物, 向其中投入足量的钠, 收集到1.12L氢气(标准状况), 此混合物的组成是( ) A.甲醇和丁酸 | B.甲酸和丙醇 | C.甲醇和乙酸 | D.乙酸和乙醇 |
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下列叙述正确的是A.1 mol H2O的质量为18g/mol | B.CH4的摩尔质量为16g | C.3.01×1023个CO2分子的质量为22g | D.标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L |
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l g N中含有n个N原子,则阿伏加德罗常数N可以表示为A.14n mol | B.28n mol | C.n/14mol | D.n/28 mol |
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同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体,下列有关比较的叙述中,正确的是 ①密度比为16∶11 ②密度比为11∶16 ③体积比为16∶11 ④体积比为11∶16 |
下列叙述正确的是A.标准状况下,1molCCl4的体积约为22.4L | B.0℃、101KPa时,2g氢气的体积约为22.4L | C.通常状况下,22.4L CO2中所含分子数约为NA个 | D.1mol气体的体积只有在标准状况下才约为22.4L |
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