科学家刚刚发现了某种元素的原子,其质量是a g,12C的原子质量是b g,NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是 ( )A.该原
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科学家刚刚发现了某种元素的原子,其质量是a g,12C的原子质量是b g,NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是 ( )A.该原
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科学家刚刚发现了某种元素的原子,其质量是a g,
12
C的原子质量是b g,N
A
是阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是 ( )
A.该原子的摩尔质量是aN
A
B.Wg该原子的物质的量一定是
C.该原子的相对原子质量是12a/b
D.由已知信息可得: N
A
=12/b
答案
A
解析
摩尔质量的单位是g/mol,所以选项A不正确,应该是aN
A
g/mol,所以Wg该原子的物质的量是
,B不正确;
12
C的原子质量的1/12是b/12 g,所以该原子的相对原子质量是12a/b,C正确;同样选项D也是正确的,答案选A。
举一反三
下列叙述中,正确的是( )
A.在标准状况下,1mol任何物质的体积都约为22.4L
B.等物质的量浓度的盐酸和硫酸中,H
+
的物质的量浓度也相等
C.1molH
2
和1molHe中,所含的分子数相同、原子数相同、质量也相同
D.体积为6L的O
2
,其质量可能为8g
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现有A、B、C三种化合物,各取40 g相混合,完全反应后,得B 18g , C 49g ,还有D生成。已知D的式量为106。现将22 g A和11 g B反应,能生成D的物质的量( )
A、1 mol B、0.5 mol C、0.275 mol D、0.25 mol
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(4分)某晶体的化学式为 Na
0.35
CoO
2
• 1.3H
2
O。试计算:该晶体的摩尔质量是
;钴原子与氧原子的物质的量之比是
;含有1.3molH的该晶体的物质的量为
;1mol该晶体中含有的氧原子数目是
。(比值可以用小数表示)
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(10分)欲用质量分数为98%的浓硫酸(ρ=1.84g/cm
3
)配制浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL。
简要回答下列问题:
(1)量取所需浓硫酸的体积为_____________mL。
(2)如果实验室有15 mL、 20mL、 50mL的量筒,应选用_________mL的量筒最好,量取时发现量筒不干净,用水洗净后直接量取,使结果浓度_______(填“偏高”“偏低”“无影响”)
(3)下面是某学生的操作过程:
a.检查容量瓶是否漏水;
b.用(2)中选择的量筒量取浓硫酸;
c.将浓硫酸倒入另一个盛有适量蒸馏水的量筒中稀释,并冷却到室温;
d.用玻璃棒引流,将稀释后的硫酸倒入500 mL的容量瓶;
e.轻轻摇动容量瓶,使瓶内液体混合均匀,再向容量瓶中加水至离刻度线1 cm~2 cm;
f.用胶头滴管加水至凹液面底部与刻度线相切,摇匀;
g.在容量瓶上贴上标签待用。
按照通常的配制要求,指出其中缺少或操作的错误,并补充或改正(有几项填几项,若空格不够可以补加)。
①________________________________________________________;
②________________________________________________________;
③________________________________________________________;
④________________________________________________________;
⑤_________________________________________________________。
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(10分)(1)常温下,将20.0g14%的NaCl溶液与30.0g24%的NaCl溶液混合,混合后得到密度为1.17g/cm
3
的溶液。请计算:(无解题过程不得分)
①混合后溶液中NaCl的质量分数
②混合后溶液中NaCl的物质的量浓度
③在1000g水中加多少 mol NaCl,才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等。(结果保留一位小数)
(2)标准状况下,11.2LO
2
和CO
2
混合气体的质量为19.6g,求混合气体中O
2
和CO
2
的体积之比
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