(4分)某晶体的化学式为 Na0.35CoO2 • 1.3H2O。试计算:该晶体的摩尔质量是 ;钴原子与氧原子的物质的量之比是
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(4分)某晶体的化学式为 Na0.35CoO2 • 1.3H2O。试计算:该晶体的摩尔质量是 ;钴原子与氧原子的物质的量之比是 ;含有1.3molH的该晶体的物质的量为 ;1mol该晶体中含有的氧原子数目是 。(比值可以用小数表示) |
答案
(每空1分)122 g/mol 1:3.3 0.5 1.99×1024个 |
解析
根据化学式可知,该晶体的摩尔质量是(23×0.35+59+16×2+1.3×18)g/mol=122g/mol;钴原子与氧原子的物质的量之比是1︰3.3;含有1.3molH的该晶体的物质的量为1.3mol÷2=0.5mol;1mol该晶体中含有的氧原子含有氧原子的物质的量是3.3mol,其数目是3.3mol×6.02×1023/mol=1.99×1024个。 |
举一反三
(10分)欲用质量分数为98%的浓硫酸(ρ=1.84g/cm3)配制浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL。 简要回答下列问题: (1)量取所需浓硫酸的体积为_____________mL。 (2)如果实验室有15 mL、 20mL、 50mL的量筒,应选用_________mL的量筒最好,量取时发现量筒不干净,用水洗净后直接量取,使结果浓度_______(填“偏高”“偏低”“无影响”) (3)下面是某学生的操作过程: a.检查容量瓶是否漏水; b.用(2)中选择的量筒量取浓硫酸; c.将浓硫酸倒入另一个盛有适量蒸馏水的量筒中稀释,并冷却到室温; d.用玻璃棒引流,将稀释后的硫酸倒入500 mL的容量瓶; e.轻轻摇动容量瓶,使瓶内液体混合均匀,再向容量瓶中加水至离刻度线1 cm~2 cm; f.用胶头滴管加水至凹液面底部与刻度线相切,摇匀; g.在容量瓶上贴上标签待用。 按照通常的配制要求,指出其中缺少或操作的错误,并补充或改正(有几项填几项,若空格不够可以补加)。 ①________________________________________________________; ②________________________________________________________; ③________________________________________________________; ④________________________________________________________; ⑤_________________________________________________________。 |
(10分)(1)常温下,将20.0g14%的NaCl溶液与30.0g24%的NaCl溶液混合,混合后得到密度为1.17g/cm3的溶液。请计算:(无解题过程不得分) ①混合后溶液中NaCl的质量分数 ②混合后溶液中NaCl的物质的量浓度 ③在1000g水中加多少 mol NaCl,才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等。(结果保留一位小数) (2)标准状况下,11.2LO2和CO2混合气体的质量为19.6g,求混合气体中O2和CO2的体积之比 |
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.标况下,11.2L的CHCl3含有分子数为0.5NA | B.1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA | C.常温下,14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA | D.0.1mol CnH2n+2中含有的碳碳单键数为0.1nNA |
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若NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A.1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA | B.在0℃,101 kPa时,22.4 L氢气中含有NA个氢原子 | C.14 g氮气中含有7 NA个电子 | D.NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7∶4 |
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下列说法正确的是 ①标准状况下,22.4 L己烯含有的分子数为6.02×1023 ②标准状况下,a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×1023 ③7.1 g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数约为0.2×6.02×1023 ④1 mol乙醇中含有的共价键数约为7×6.02×1023 ⑤500 mL 1 mol/L的硫酸铝溶液中含有的硫酸根离子数约为1.5×6.02×1023 |
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