(6分)、现有Na2CO3、NaHCO3、NaOH的固体混合物共27.2g,将固体完全溶于水配成溶液后,向该溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸。所加入盐酸溶液的体
题型:不详难度:来源:
(6分)、现有Na2CO3、NaHCO3、NaOH的固体混合物共27.2g,将固体完全溶于水配成溶液后,向该溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸。所加入盐酸溶液的体积与产生的CO2气体体积的关系如图所示:
(1)写出OA段所发生反应的离子方程式 ; (2)B点所产生的CO2的体积是_____________L(标准状况); (3)原混合物中NaOH的质量为_____________g。 |
答案
(1)CO32-+H+=HCO3- (2)5.6 (3)4.0 |
解析
混合物溶于水后就发生:HCO3-+OH-=CO32-+H2O,溶液中的溶质有三种可能:①Na2CO3和NaHCO3②Na2CO3和NaOH③Na2CO3 若是①,随着向溶液中滴加盐酸:CO32-+H+=HCO3-、HCO3-+H+=H2O+CO2↑,则OA段与AB段所消耗盐酸的量后者大(符合题意) 若是②,随着向溶液中滴加盐酸:OH-+H+=H2O、CO32-+H+=HCO3-、HCO3-+H+=H2O+CO2↑,则OA段与AB段所消耗盐酸的量胶者大(不符合题意) 若是③,随着向溶液中滴加盐酸: CO32-+H+=HCO3-、HCO3-+H+=H2O+CO2↑,则OA段与AB段所消耗盐酸的量胶者相等(不符合题意) 设Na2CO3、NaHCO3、NaOH的物质的量分别为xmol、ymol、zmol 则:106x+84y+40z=27.2 x+z=0.2×1 x+y=0.25×1 解得:x="0.1" mol y="0.15" mol z=0.1mol B点所产生的CO2的体积即:0.25×22.4=5.6L 原混合物中NaOH的质量为:0.1×40=4.0g |
举一反三
若用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是A.22.4 L NH3中含氮原子数为 NA | B.1 mol Na2O2与水完全反应时转移的电子数为NA | C.100 mL 2.0 mol·L-1 NH4HCO3溶液中NH4+ 数为0.2NA | D.1 mol O2和2 mol SO2在密闭容器中充分反应后的分子数等于2NA |
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同温同压下,等体积的NH3和CH4两种气体,下列有关说法错误的是( )A.所含分子数相同 | B.所含氢原子物质的量之比为3:4 | C.质量之比为16:17 | D.密度之比为17:16 |
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下列说法正确的是( )A.阿伏伽德罗常数约为6.02×1023 | B.物质的量是一个基本物理量,表示物质所含粒子的多少 | C.H2O的相对分子质量是18,1mol水的质量也是18 | D.不同条件下,1mol任何气体所含分子数均相同 |
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NA表示阿伏加德罗常数,下列说法不正确的是( )A.H2SO4的摩尔质量与NA个硫酸分子的质量在数值上相等 | B.NA个氧气分子和NA个氮气分子的质量比为8∶7 | C.28 g氮气所含原子数目为NA | D.在标准状况下,0.5 NA个氯气分子所占的体积为11.2L |
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有K2SO4和Al2(SO4)3的混合液,已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4 mol/L,SO的物质的量浓度为0.7 mol/L,则此溶液中K+的物质的量浓度为( )A.0.1 mol/L | B.0.15 mol/L | C.0.2 mol/L | D.0.25 mol/L |
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