（10分）向200 mL ，某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，充分反应，测得最后溶液的pH>7。(1)此时溶液的溶质如果是单一成分，可

题型：不详难度：来源：

（10分）向200 mL ，某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO₂，充分反应，测得最后溶液的pH>7。
(1)此时溶液的溶质如果是单一成分，可能是____________________；如果是多种成分，可能是__________________________。
(2)在上述所得溶液中，逐滴缓慢滴加2 mol·L^－1的盐酸，所得气体(不考虑溶解于水)的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：

①加入盐酸200 mL之前，无气体产生，写出OA段发生反应的离子方程式______________________________________________________。
②B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是__________ (溶液体积的变化忽略不计)。

答案

(1)Na₂CO₃或NaHCO₃（2分）NaOH和Na₂CO₃或Na₂CO₃和NaHCO₃（2分）
(2)①OH^－＋H^＋===H₂O（2分），CO＋H^＋===HCO（2分）
②1.2 mol·L^－1（2分，不写单位不得分）

解析

（1）CO₂和氢氧化钠溶液反应，可以生成碳酸钠，也可以生成碳酸氢钠。所以如果是单一成分，则可以是Na₂CO₃或NaHCO₃；如果是多种成分，则可以是NaOH和Na₂CO₃或Na₂CO₃和NaHCO₃。
（2）由于碳酸钠和盐酸反应是分步进行的，方程式为Na₂CO₃＋HCl=NaCl=NaHCO₃、NaHCO₃＋HCl=NaCl＋H₂O＋CO₂↑。根据图像可知，生成CO₂消耗盐酸的物质的量小于前面消耗的，这说明溶液中的溶质是氢氧化钠和碳酸钠。所以O到A点发生反应的离子方程式是OH^- + H⁺ = H₂O、CO₃^2-+ H⁺ = HCO₃^-。
（3）根据图像可知最终溶液中生成的是氯化钠。根据原子守恒可知，氯化钠是0.3L×2mol/L＝0.6mol，所以再根据原子守恒可知，氢氧化钠元也是0.6mol，则浓度是0.6mol÷0.5L＝1.2mol/L。