某KOH样品中含水7.62%, 含K2CO32.38%, 含KOH90%, 将样品1.00g加入46.00mL1mol/L的盐酸, 过量的酸用1.070mol/
题型：不详难度：来源：
某KOH样品中含水7.62%, 含K2CO32.38%, 含KOH90%, 将样品1.00g加入46.00mL1mol/L的盐酸, 过量的酸用1.070mol/L的KOH中和,蒸发到无水时,可得的固体 （ ）。| A．3.00g | B．3.43g | C．4.50g | D．无法计算 |
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答案
| B |
解析
| 根据题意可知，最终生成的是氯化钾，根据原子守恒可知氯化钾的物质的量是0.046mol，质量是0.046mol×74.5g/mol＝3.427g，答案选B。 |
举一反三
质量为 25.6 g的 KOH和KHCO3的混合物，先在 250℃煅烧，冷却后发现混合物的质量损失4.9g，则原混合物中KOH和KHCO3的物质的量的关系为（ ）| A．KOH物质的量＞KHCO3物质的量 | B．KOH物质的量＜KHCO3物质的量 | | C．KOH物质的量=KHCO3物质的量 | D．KOH和KHCO3以任意比混合 |
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在调节平衡的天平左右两盘中，各放一只大小和质量相同的烧杯，两只烧杯中都盛有1mol/L的稀H2SO4100mL，然后分别向烧杯中加入一定量的镁粉和铝粉。充分反应后天平仍保持平衡。则镁和铝的量分别为 ( )| A．2.04g Mg和2.07g Al | B．5g Mg和5g Al | | C．0.2mol Mg和0.2mol Al | D．2.4g Mg和2.7g Al |
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现有等物质的量的NaHCO3、KHCO3的混合物a g与100mL盐酸反应。题中涉及的气体体积均以标准状况计，填空时可以用带字母的公式表示。
（1）该混合物中NaHCO3与KHCO3的质量比为 。
（2）如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸的物质的量浓度为 mol·L-1。
（3）如果盐酸过量，生成CO2的体积为 L。
（4）如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成CO2的体积，还需要知道 。
（5）若NaHCO3和KHCO3不是以等物质的量混合，则a g固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成CO2的体积范围是 。 |
相同质量的Na、Mg、Al分别与过量的盐酸反应，在相同条件下置换出H2的体积比是| A．36∶69∶92 | B．23∶12∶9 | C．1∶2∶3 | D．9∶12∶23 |
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