下列说法中正确的是(NA表示阿伏伽德罗常数)A.28g N2所含有的原子数为NAB.4g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1NAC.22.4LCH4的质量与N
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下列说法中正确的是(NA表示阿伏伽德罗常数)A.28g N2所含有的原子数为NA | B.4g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1NA | C.22.4LCH4的质量与NA个甲烷分子的质量之和相等 | D.标准状况下,22.4LCH4和O2的混合气体所含有的分子数为NA |
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答案
D |
解析
28g氮气是1mol,含有2mol氮原子,A不正确。4g金属钙是0.1mol,失去0.2mol电子,B不正确。C不正确,甲烷的状态不一定是标准状况下,即22.4L甲烷不一定是1mol。所以正确的答案选D。 |
举一反三
要配制2 mol·L-1的NaOH溶液100mL,下面操作正确的是A.称取8g NaOH固体,放入烧杯里,用量筒量取100mL 蒸馏水倒入烧杯中,搅拌充分溶解 | B.称取8g NaOH固体,放入100mL量筒中,加水,充分溶解并稀释至100mL | C.称取8g NaOH固体,放入100mL容量瓶中,加蒸馏水溶解,再加水至刻度线,盖好瓶塞,反复摇匀。 | D.称取8g NaOH固体,放入烧杯里,加适量水溶解,将溶液转移到容量瓶中,洗涤烧杯和玻璃棒,把洗液一并转移到容量瓶中,再加水将溶液体积调至100mL |
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现有34g某气体,它的摩尔质量为17g/mol,则: (1)该气体的物质的量为 mol (2)该气体含有的分子数约为 个 (3)该气体在标准状况下占有的体积约为 L (4)将该气体完全溶解于水配成2L溶液,其物质的量浓度为 mol/L |
等质量的氧气(O2)和臭氧(O3),物质的量之比为 ,所含氧原子的个数之比为 |
18.0 mol·L-1的浓硫酸稀释成2.00 mol·L-1的稀硫 酸100 ml,实验操作如下: (1)计算并用量筒量取 ml的18.0 mol·L-1的浓硫酸; (2)将 沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量 的烧杯中; (3)将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入 ___________; (4)用少量蒸馏水洗涤烧杯2~3次,并将洗涤液也全部转移到容量瓶中; (5)继续向容量瓶中加蒸馏水,直到液面接近刻度线1~2cm处,改用胶头滴管逐滴加蒸馏水,至液面与刻度线相切 (6)盖好容量瓶塞,反复颠倒摇匀,将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中,贴好标签保存。 试分析下列操作对实验结果的影响(偏高、偏低或无影响) ①没有洗涤烧杯和玻璃棒 ②定容时俯视读数 ③容量瓶使用前有少许水残留 |
下列叙述正确的是 ( )A.1mol任何气体的体积一定是22.4L | B.同温同压下两种气体,只要它们的分子数相同,所占体积也一定相同 | C.在标准状况下,体积为22.4L的物质都是1mol | D.在非标准状况下,1mol任何气体的体积不可能是22.4L |
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