从100 mL某种待测浓度的Na2CO3溶液中取出50 mL，加入100ml 4mol/L的盐酸溶液，恰好完全反应。(1)生成标准状况下CO2的体积是多少？
题型：不详难度：来源：
从100 mL某种待测浓度的Na2CO3溶液中取出50 mL，加入100ml 4mol/L的盐酸溶液，恰好完全反应。
(1)生成标准状况下CO2的体积是多少？ (2)待测Na2CO3溶液的物质的量浓度是多少？ |
答案
| （1）4.48L （2）4mol/L |
解析
考查根据方程式进行的有关计算。
（1）100ml 4mol/L的盐酸的物质的量是0.1L×4mol/L＝0.4mol
Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O
1mol 2mol 22.4L
n 0.4mol V
所以V＝0.4mol×22.4L÷2mol＝4.48L
n＝1mol×0.4mol÷2mol＝0.2mol
（2）碳酸钠溶液的浓度是0.2mol÷0.05L＝4mol/L |
举一反三
| 有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3＋的物质的量浓度为0.4mol/L，SO42-的物质的量浓度为0.7 mol/L，则此溶液中K＋的物质的量浓度为 |
设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )。| A．阿伏加德罗常数NA是0.012kg12 C中所含的原子数 | | B．2g氢气所含氢原子数目为NA | | C．标况下，22.4L NH3所含的分子数目为NA | | D．1 L 1 mo1·L-1 NaCl溶液中所含有的Na+离子数目为NA |
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用Na2CO3固体配制1.00 mo1·L-1的Na2CO3溶液250mL。
(1)供选用的仪器有：①玻璃棒；②胶头滴管；③100 mL量筒；④100 mL容量瓶；⑤250 mL容量瓶；⑥天平；⑦100 mL烧杯。应选用的仪器(填编号)_____________________。
(2)应称取Na2CO3的质量为________________。 |
在密闭容器中盛有H2、O2、Cl2的混合气体，通过电火花点燃后，三种气体正好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为25.26%，则容器中原有的H2、O2、Cl2分子数之比为（ ）| A．6:3:1 | B．9:6:1 | C．13:6:1 | D．10:6:1 |
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0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl－的物质的量浓度之比| A．1 : 3 | B．5 : 2 | | C．15 : 2 | D．3 : 1 |
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