在密闭容器中盛有H2、O2、Cl2的混合气体,通过电火花点燃后,三种气体正好完全反应,所得溶液中溶质的质量分数为25.26%,则容器中原有的H2、O2、Cl2分

在密闭容器中盛有H2、O2、Cl2的混合气体,通过电火花点燃后,三种气体正好完全反应,所得溶液中溶质的质量分数为25.26%,则容器中原有的H2、O2、Cl2分

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在密闭容器中盛有H2、O2、Cl2的混合气体,通过电火花点燃后,三种气体正好完全反应,所得溶液中溶质的质量分数为25.26%,则容器中原有的H2、O2、Cl2分子数之比为(    )
A.6:3:1B.9:6:1 C.13:6:1D.10:6:1

答案
C
解析
设氧气和氯气的物质的量分别是x、y,则根据三种气体正好完全反应可知氢气的物质的量是(2x+y),即容器中原有的H2、O2、Cl2分子数之比为(2x+y)︰x︰y,因此根据选项可以判断选项C正确,其余都是错误的,答案选C。
举一反三
0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl的物质的量浓度之比
A.1 : 3B.5 : 2
C.15 : 2D.3 : 1

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下列叙述错误的是
A.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一
B.0.016kg16O 含有约6.02×1023个氧原子
C.单位物质的量的任何物质都含有约6.02×1023个原子
D.一定温度、压强下,气体体积由其分子数目的多少决定

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在4℃时,100mL水中溶解22.4LHCl气体(标况)后形成溶液。下列说法正确的是
A.该溶液物质的量浓度为10mol·L1
B.所得溶液的体积约为22.5L
C.该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得
D.该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得

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20℃时,饱和KCl溶液的密度为1.174g·cm-3,物质的量浓度为4.0mol·L-1,则下列说法中正确的是
A.将此溶液蒸发部分水,再恢复到20℃时,溶液密度一定大于1.174 g·cm-3
B.此溶液中KCl的质量分数为
C.密度大于1.174 g·cm-3的KCl溶液是过饱和溶液
D.25℃时,饱和KCl溶液的浓度大于4.0 mol·L-1科网

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阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol1,下列叙述正确的是
A.2.24 L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023
B.0.1 L 3 mol·L1的NH4NO3溶液中含有的NH4数目为0.3×6.02×1023
C.5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023
D.4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×1023

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