在密闭容器中盛有H2、O2、Cl2的混合气体，通过电火花点燃后，三种气体正好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为25.26%，则容器中原有的H2、O2、Cl2分

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在密闭容器中盛有H₂、O₂、Cl₂的混合气体，通过电火花点燃后，三种气体正好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为25.26%，则容器中原有的H₂、O₂、Cl₂分子数之比为（）

A．6:3:1

B．9:6:1

C．13:6:1

D．10:6:1

答案

解析

设氧气和氯气的物质的量分别是x、y，则根据三种气体正好完全反应可知氢气的物质的量是（2x＋y），即容器中原有的H₂、O₂、Cl₂分子数之比为（2x＋y）︰x︰y，因此根据选项可以判断选项C正确，其余都是错误的，答案选C。

举一反三

0.5L 1mol/L FeCl₃溶液与0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl^－的物质的量浓度之比

A．1 : 3	B．5 : 2
C．15 : 2	D．3 : 1

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下列叙述错误的是

A．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一

B．0.016kg¹⁶O 含有约6.02×10²³个氧原子

C．单位物质的量的任何物质都含有约6.02×10²³个原子

D．一定温度、压强下，气体体积由其分子数目的多少决定

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在4℃时，100mL水中溶解22.4LHCl气体（标况）后形成溶液。下列说法正确的是

A．该溶液物质的量浓度为10mol·L^－¹

B．所得溶液的体积约为22.5L

C．该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得

D．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得

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20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g·cm^-3，物质的量浓度为4.0mol·L^-1，则下列说法中正确的是

A．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174 g·cm^-3

B．此溶液中KCl的质量分数为

C．密度大于1.174 g·cm^-3的KCl溶液是过饱和溶液

D．25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 mol·L^-1^科网

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阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^－¹，下列叙述正确的是

A．2.24 L CO₂中含有的原子数为0.3×6.02×10²³

B．0.1 L 3 mol·L^－¹的NH₄NO₃溶液中含有的NH₄^＋数目为0.3×6.02×10²³

C．5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×10²³

D．4.5 g SiO₂晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×10²³

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