实验室用固体烧碱配制500mL0.1000mol/L的NaOH溶液。(1)需称量___________g烧碱,应放在_____________(填仪器名称)中称
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实验室用固体烧碱配制500mL0.1000mol/L的NaOH溶液。![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200103/20200103210857-96484.png) (1)需称量___________g烧碱,应放在_____________(填仪器名称)中称量 (2)配制过程中,不需要的仪器(填写代号)____________________ a、烧杯 b、量筒 c、玻璃棒 d、1000mL容量瓶 e、漏斗 f、胶头滴管 (3)根据实验需要和(2)所列仪器判断,完成实验还缺少的仪器是____________,___________,________。 (4)步骤B通常称为转移,步骤A通常称为 (5)将上述实验步骤A到F按实验过程先后次序排列 (6)在容量瓶中确定溶液体积的过程中,最后加入少量水的操作是______________________ |
答案
(1)2.0; 烧杯 (2)b d e (3)托盘天平、药匙、500mL容量瓶 (4)定容(5)CBDFAE(6)用胶头滴管加水至凹液面与刻度线相切时停止加水 |
解析
考查一定物质的量浓度溶液的配制。 (1)500mL0.1000mol/L的NaOH溶液中溶质的物质的量是500mL×0.1000mol/L=0.05mol,其质量是0.05mol×40g/mol=2.0g。氢氧化钠易吸水,且具有腐蚀性,所以要放在烧杯中称量。 (2)氢氧化钠是固体,不需要量筒,容量瓶应该用500ml的。过滤一般用漏斗,所以答案选bde。 (3)固体需要称量,因此需要铜片。药品用药匙,容量瓶应该是500ml的。 (4)定容时才需要胶头滴管,所以步骤A时定容。 (5)根据滴定过程可知,正确的顺序是CBDFAE。 (6)配制的最后一步是定容,定容需要胶头滴管,因此正确的顺序是用胶头滴管加水至凹液面与刻度线相切时停止加水。 |
举一反三
实验室需要0.1mol /L氢氧化钠溶液100mL,现有2mol /L氢氧化钠溶液。 (1)这100ml的溶液中含有的溶质的物质的量是 mol(2分);质量是 g(2分) (2)所需2mol /L氢氧化钠溶液的体积为_____mL;(3分) (3)完全中和50 mL已配制溶液,需要1mol/L的盐酸_____mL。(3分) |
下列表示方法中,错误的是 ( )A.1mol氮 | B.1molO | C.1molNa+ | D.1molH2CO3 |
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设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是( )A.标况下,11.2L的SO3含有1.5NA个氧原子 | B.NA个CO2的质量为44g•mol-1 | C.0.5mol·L-1CuCl2溶液中含Cl-数为NA | D.1L1 mol·L-1 Na2CO3溶液中所含阴离子数目一定大于NA |
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有一真空储气瓶净重500g,在相同条件下,装满CO2 后重511g,装满另一种X气体后重507g,则X可能是下列哪种气体( )。 |
(2分)将质量分数为98%,密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸,用蒸馏水稀释到9.2 mol/L的硫酸,则其质量分数 49%(填>、<、=)。 |
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