某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在ag HmX分子中含电子的物质的量是：（ ）A．（A-N+m）molB．（A
题型：不详难度：来源：
| A．（A-N+m）mol | B．（A-N）mol |
| C．（ A-N）mol | D．（A-N+m）mol |
答案
解析
举一反三
| A．100 ml 0.5 mol／L MgCL2溶液 | B．200 ml 0.25 mol／L HCL溶液 |
| C．50 ml 1 mol／L NaCL溶液 | D．200 ml 0.25 mol／L CaCL2溶液 |
| A．HCl | B．NH4Cl | C．K2S | D．CH3COONa |
A． ρ= | B．ω= |
C．ω = | D．c="1000Vρ/(17V+22400)" |
| A．0.37mol | B．0.63mol | C．0.74mol | D．1.5mol |
242g / mol。取1.21 g此晶体溶于水，配制成100 mL溶液。将其置于电解池中用惰性材料为电极进行电解。经测定，当有0.01 mol电子通过电极时，溶液中全部金属离子即在阴极上析出，电极增重0.32 g。计算：（写出计算过程）
(1) 1.21 g此盐晶体的物质的量是多少？x值是多少？
(2) 求M的相对原子质量和n值。
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