设NA代表阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是( ) ①常温常压下,17g甲基(—14CH3)所含的中子数为9NA②常温常压
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设NA代表阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是( ) ①常温常压下,17g甲基(—14CH3)所含的中子数为9NA ②常温常压22.4L NO气体的分子数小于NA ③64g的铜发生氧化还原反应,一定失去2NA个电子 ④常温常压下,100mL 0.5mol/L 的乙酸溶液中,乙酸的分子数目小于0.05NA ⑤标况时,22.4L二氯甲烷所含有的分子数为NA ⑥常温常压下,1mol氦气含有的核外电子数为4NA |
答案
C |
解析
—14CH3所含的中子为14-6=8,所以①不正确。根据PV=nRT可知,选项②正确。③不正确,例如和硫反应生成硫化亚铜,失去1mol电子。乙酸电离,所以100mL 0.5mol/L 的乙酸溶液中,乙酸的分子数目小于0.05NA,④正确。标况时二氯甲烷不是气体,⑤不正确。⑥不正确,He是单原子的,1mol氦气含有的核外电子数为2NA,答案选C。 |
举一反三
设NA表示阿佛加德罗常数的值,下列叙述中一定正确的是( ) A.1molFeCl3制成胶体,所得胶体的粒子数为NA | B.常温常压下乙烯和丁烯混合气a克,其中C—H键的数目为![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200103/20200103211312-44421.png) | C.0.5mol/L 1升Al(NO3)3溶液中,Al3+的数目为0.5NA | D.标准状况下,22.4升庚烷中含碳原子数为7NA |
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下列各组物质中,所含分子数相同的是A.10g H2和10g O2 | B.9g H2O和0.5 mol Br2 | C.5.6L N2(标准状况)和22g CO2 | D.224mL H2(标准状况)和0.1mol N2 |
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用NA表示阿伏伽德罗常数,下列说法中正确的是A.2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1NA | B.2g氢气中含有的原子数为2NA | C.标准状况下,22.4L水中含有的原子数目为1.5 NA | D.3.01×1023个氮分子中含有的原子数为2 NA |
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已知3.2g某气体中所含的分子数约为3.01×1022,此气体的摩尔质量为A.64g/mol | B.64g | C.18mol | D.32g/mol |
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在500mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中加入16.8g的铁粉,搅拌并充分反应后,经过滤、洗涤、干燥,可得到6.4g铜。要使溶液中SO42-完全沉淀,需加入2.0mol·L-1的BaCl2溶液500mL。已知Fe3+的氧化性比Cu2+强,求: (1)原溶液中SO42-离子的物质的量浓度。 (2)原混合溶液中硫酸铜的物质的量浓度。 |
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