用NA表示阿伏伽德罗常数,下列说法中正确的是A.2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1NAB.2g氢气中含有的原子数为2NAC.标准状况下,22.4L水
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用NA表示阿伏伽德罗常数,下列说法中正确的是A.2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1NA | B.2g氢气中含有的原子数为2NA | C.标准状况下,22.4L水中含有的原子数目为1.5 NA | D.3.01×1023个氮分子中含有的原子数为2 NA |
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答案
B |
解析
镁在反应中都是失去2个电子,则2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.2NA,A不正确。氢气是由2个氢原子构成,2g氢气是1mol,含有2mol氢原子,含有的原子数为2NA,B正确。标准状况下水不是气体,不能适用于气体摩尔体积,C不正确。3.01×1023个氮分子是0.5mol,含有氮原子数为 NA,D不正确,答案选B。 |
举一反三
已知3.2g某气体中所含的分子数约为3.01×1022,此气体的摩尔质量为A.64g/mol | B.64g | C.18mol | D.32g/mol |
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在500mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中加入16.8g的铁粉,搅拌并充分反应后,经过滤、洗涤、干燥,可得到6.4g铜。要使溶液中SO42-完全沉淀,需加入2.0mol·L-1的BaCl2溶液500mL。已知Fe3+的氧化性比Cu2+强,求: (1)原溶液中SO42-离子的物质的量浓度。 (2)原混合溶液中硫酸铜的物质的量浓度。 |
13.9g XSO4·nH2O晶体,完全失水后,剩余7.6g粉末,若X的原子量为结晶水分子数的8倍,则X的原子量为 |
相同质量的SO2和SO3它们之间的关系是A.所含硫原子的物质的量之比为1:1 | B.氧原子的物质的量之比为3:2 | C.氧元素的质量比为5:6 | D.硫元素的质量比为4:5 |
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物质的量浓度相同的NaCl MgCl2 AlCl3三种溶液,当溶液的体积比为3:2:1时,三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为A.1:1:1 | B.1:2:3 | C.3:2:1 | D.3:4:3 |
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