某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.3mol•L-1和0.1mol•L-1。向该混合液中加入2.56g铜粉，加热，待充分反应后，所

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某100mL混合液中，HNO₃和H₂SO₄的物质的量浓度分别是0.3mol•L^-1和0.1mol•L^-1。向该混合液中加入2.56g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的Cu²⁺的物质的量浓度是（mol·L^-1）（假设反应前后溶液体积不变） 

A．0.15

B．0.1875

C．0.225

D．0.45

答案

B

解析

由于在酸性溶液中，硝酸盐检验氧化性，所以应该通过离子方程式判断过量，方程式为3Cu＋8H^＋＋2NO₃^－=3Cu^2＋＋2NO＋4H₂O
3     8    2       3
0.04  0.05   0.03
所以氢离子是不足的，因此生成的铜离子是0.05mol×3÷8＝0.01875mol，所以其浓度是0.01875mol÷0.1L＝0.1875mol/L，答案选B。