(3分)某溶液中的Cl-、Br-、I-的物质的量之比为2∶3∶4 ,要使溶液中Cl-、Br-、I-物质的量之比变为4∶3∶2 ,则通入Cl2的物质的量是原溶液中
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(3分)某溶液中的Cl-、Br-、I-的物质的量之比为2∶3∶4 ,要使溶液中Cl-、Br-、I-物质的量之比变为4∶3∶2 ,则通入Cl2的物质的量是原溶液中I-物质的量的多少_______。(用分数表示) |
答案
1/4 |
解析
设溶液中的Cl-、Br-、I-的物质的量分别是2mol、3mol、4mol。反应中溴离子不变,氯离子减少2mol,碘离子增加2mol,所以根据方程式Cl2+2I-=2Cl-+I2可知参加反应的氯气是1mol,因此通入Cl2的物质的量是原溶液中I-物质的量的1/4。 |
举一反三
(9分)将0.1mol的镁铝混合物溶于100mL 2 mol·L-1的H2SO4中,然后再滴加1 mol·L-1的NaOH溶液。请回答:
(1)若在滴加NaOH溶液的过程中,沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示。当V1=160mL时,则金属粉末中,n(Mg)=_______mol,V2=_______mL。 (2)若在滴加NaOH溶液的过程中,欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全,则滴入NaOH溶液的体积V (NaOH)=_______mL。 |
实验中需0.1 mol/L的Na2CO3溶液950 mL,用容量瓶配制时应称取Na2CO3·H2O粉末的质量为A.10.07克 | B.10.60克 | C.11.78克 | D.12.40克 |
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(13分)填写下列空白: (1)34g NH3共有__________mol原子,0.1molH2S共约有____ _个氢原子。同温同压下,等体积的NH3和H2S气体的质量比为____________,含有的分子数目之比为 。等质量的NH3和H2S中分子数目之比为_________。 (2)在标准状况下,35.5g Cl2的体积约是_________L,将其与氢气完全化合生成氯化氢需氢气的物质的量是_________mol,将生成的氯化氢气体溶于1000g水中,得到密度为a g·cm-3的盐酸,则该盐酸的物质的量浓度是_____________mol/L。 (3)欲配制500mL 0.2mol/L Na2CO3溶液,需要用天平称量Na2CO3·10H2O晶体质量为 。若从配好的上述溶液中取出50mL于一试剂瓶中,需要给它贴上标签,标签上的内容是 ;若再从中取出10mL溶液加水稀释至20mL,则此溶液中Na+的物质的量浓度为 。 |
(10分)欲用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸,配制0.2mol/L的硫酸溶液480mL。试回答下列问题: (1)你所需要量取的浓硫酸的体积为 mL。 (2)除下图中仪器①②外,本实验还需要用到的玻璃仪器有:胶头滴管、 、 。 下图是某同学转移溶液的示意图,请改正图中的错误: 。
(3)配制过程中,造成浓度偏高的操作可能有 (填序号)。A.容量瓶用蒸馏水洗后未干燥 | B.量筒用蒸馏水洗后未干燥 | C.未用水洗涤溶解过浓硫酸的烧杯 | D.用量筒量取浓硫酸时,俯视读数 | E.定容时,俯视液面加水至刻度线 F.向容量瓶中转移浓溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面 G.将烧杯中溶解后的溶液立即转移入容量瓶,然后再加蒸馏水至刻度线 H.用胶头滴管向容量瓶中加水时,不慎超过刻度线,又用胶头滴管从容量瓶中吸出部分溶液,使液面的最低点刚好与刻度线相切 |
用NA表示阿佛加德罗常数,下列说法正确的是( )A.22.4L O2的物质的量约为1mol | B.标准状况下,11.2L H2O的物质的量约为1 mol | C.1 L 1mol/L的NaOH溶液中Na+的物质的量为1 mol | D.5.6g铁与足量的盐酸完全反应,铁失去的电子数为0.1NA |
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