(6分)8g含有杂质的过氧化钠样品与水反应(杂质不溶于水,也不与水反应),收集到1.12L氧气(标准状况)。则(1)过氧化钠与水反应的化学方程式是       

(6分)8g含有杂质的过氧化钠样品与水反应(杂质不溶于水,也不与水反应),收集到1.12L氧气(标准状况)。则(1)过氧化钠与水反应的化学方程式是       

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(6分)8g含有杂质的过氧化钠样品与水反应(杂质不溶于水,也不与水反应),收集到1.12L氧气(标准状况)。则
(1)过氧化钠与水反应的化学方程式是                                          
(2)样品中过氧化钠的物质的量为                    其质量为             
答案
(6分)(每空2分)
(1)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
(2)0.1mol          7.8g
解析
n(O2)="0.05mol," 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
m(NaOH)=0.2mol×40g/mol=7.8g
举一反三
设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.标准状况下,VLCHCl3含有的碳原子数为VNA/22.4
B.1mol二氧化硅晶体中含有Si—O键的数目为4NA
C.标准状况下22.4L氩气,含氩原子的数目为2NA
D.干冰晶胞中含有C=O键数目为4NA

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(8分)使一定量Zn与100 ml 18.5 mol/L浓H2SO4充分反应,Zn完全溶解,同时生成标准状况下气体33.6L。将反应后溶液稀释至1L,测得其c(H+) = 0.1mol/L。求:
(1)生成气体的成分为:                              
(2)Zn的质量为          g;
(3)开始生成H2时H2SO4的浓度为                 mol/L。(假设溶液体积无变化)
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等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应,所得氢气的体积依次为VAVBVC,已知VB=2VCVA=VB+VC,则金属元素C所在的主族是(  )。
A.ⅠA          B.ⅡA           C.ⅢA          D.无法确定
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下列关于0.15mol /L的Na2SO4溶液的说法中,正确的是(    )
A.1L溶液中含有Na、SO42总数为0.3NA
B.1L溶液中含有Na数目是0.15NA
C.1 L溶液中Na的浓度是0.3 mol / L
D.2 L溶液中含有SO42—的浓度是0.3mol / L

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工业烧碱中常含有少量NaCl。为测定烧碱中NaOH的质量分数,称取1.6g样品与19.00mL、2.0mol·L—1盐酸恰好反应。
(1)求所消耗盐酸中HCl的物质的量
(2)求工业烧碱中NaOH的纯度
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