（6分）8g含有杂质的过氧化钠样品与水反应（杂质不溶于水，也不与水反应），收集到1.12L氧气（标准状况）。则（1）过氧化钠与水反应的化学方程式是
题型：不详难度：来源：
（6分）8g含有杂质的过氧化钠样品与水反应（杂质不溶于水，也不与水反应），收集到1.12L氧气（标准状况）。则
（1）过氧化钠与水反应的化学方程式是
（2）样品中过氧化钠的物质的量为 其质量为 |
答案
（6分）（每空2分）
（1）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
（2）0.1mol 7.8g |
解析
n(O2)="0.05mol," 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
m(NaOH)=0.2mol×40g／mol=7.8g |
举一反三
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是| A．标准状况下，VLCHCl3含有的碳原子数为VNA/22.4 | | B．1mol二氧化硅晶体中含有Si—O键的数目为4NA | | C．标准状况下22.4L氩气，含氩原子的数目为2NA | | D．干冰晶胞中含有C=O键数目为4NA |
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(8分)使一定量Zn与100 ml 18.5 mol/L浓H2SO4充分反应，Zn完全溶解，同时生成标准状况下气体33.6L。将反应后溶液稀释至1L，测得其c(H+) = 0.1mol/L。求：
(1)生成气体的成分为： ；
（2）Zn的质量为 g；
（3）开始生成H2时H2SO4的浓度为 mol/L。（假设溶液体积无变化） |
等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA、VB、VC，已知VB=2VC，VA=VB+VC，则金属元素C所在的主族是（ ）。
A．ⅠA B．ⅡA C．ⅢA D．无法确定 |
下列关于0.15mol /L的Na2SO4溶液的说法中，正确的是( )| A．1L溶液中含有Na＋、SO42－总数为0.3NA | | B．1L溶液中含有Na＋数目是0.15NA | | C．1 L溶液中Na＋的浓度是0.3 mol / L | | D．2 L溶液中含有SO42—的浓度是0.3mol / L |
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工业烧碱中常含有少量NaCl。为测定烧碱中NaOH的质量分数，称取1.6g样品与19.00mL、2.0mol·L—1盐酸恰好反应。
（1）求所消耗盐酸中HCl的物质的量
（2）求工业烧碱中NaOH的纯度 |
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