(8分)使一定量Zn与100 ml 18.5 mol/L浓H2SO4充分反应,Zn完全溶解,同时生成标准状况下气体33.6L。将反应后溶液稀释至1L,测得其c(
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(8分)使一定量Zn与100 ml 18.5 mol/L浓H2SO4充分反应,Zn完全溶解,同时生成标准状况下气体33.6L。将反应后溶液稀释至1L,测得其c(H+) = 0.1mol/L。求: (1)生成气体的成分为: ; (2)Zn的质量为 g; (3)开始生成H2时H2SO4的浓度为 mol/L。(假设溶液体积无变化) |
答案
(1) SO2,H2(2分 (2) 97.5(3分) (3) 12.5(3分) |
解析
考查根据化学反应方程式进行的有关计算。浓硫酸属于氧化性酸,和锌反应生成SO2。但随着反应的进行,硫酸的浓度会逐渐降低,当浓度降低到一定程度后,就变成稀硫酸。稀硫酸和锌反应生成的是氢气,即33.6L气体是SO2和氢气的混合气。反应前硫酸的物质的量是0.1L×18.5mol/L=1.85mol,反应后硫酸的物质的量是,所以参加反应的硫酸是1.85mol-0.05mol=1.8mol。33.6L气体的物质的量是1.5mol,设混合气中SO2和氢气的物质的量分别是x和y,则根据反应式可知 Zn+2H2SO4(浓)ZnSO4+2H2O+SO2↑ 、 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 1mol 2mol 1mol 1mol 1mol 1mol X 2x x y y y 所以有x+y=1.5mol和2x+y=1.8mol 解得x=0.3mol y=1.2mol 所以锌的质量是(x+y)×65g/mol=97.5g 当开始生成氢气时溶液中的硫酸是1.85mol-2x=1.25mol 所以浓度是12.5mol/L |
举一反三
等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应,所得氢气的体积依次为VA、VB、VC,已知VB=2VC,VA=VB+VC,则金属元素C所在的主族是( )。 A.ⅠA B.ⅡA C.ⅢA D.无法确定 |
下列关于0.15mol /L的Na2SO4溶液的说法中,正确的是( )A.1L溶液中含有Na+、SO42-总数为0.3NA | B.1L溶液中含有Na+数目是0.15NA | C.1 L溶液中Na+的浓度是0.3 mol / L | D.2 L溶液中含有SO42—的浓度是0.3mol / L |
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工业烧碱中常含有少量NaCl。为测定烧碱中NaOH的质量分数,称取1.6g样品与19.00mL、2.0mol·L—1盐酸恰好反应。 (1)求所消耗盐酸中HCl的物质的量 (2)求工业烧碱中NaOH的纯度 |
用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )A.0.1mol的Na2O2中含阴离子数是2NA | B.14g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子数为NA | C.1mol的溴乙烷中含有NA个Br- | D.1mol乙酸和1mol无水乙醇反应生成的乙酸乙酯分子为NA |
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(4分)稀盐酸与铝发生反应,要生成3.36L氢气(标准状况),需消耗铝 g;反应过程中转移 mol电子。 |
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