(12分)取含MnO2的软锰矿17.4g与足量浓HCl反应后，将生成的Cl2通入含22g NaBr（过量）的水溶液中，经加热蒸发水分并烘干后，质量减少了8.9g

题型：不详难度：来源：

(12分)取含MnO₂的软锰矿17.4g与足量浓HCl反应后，将生成的Cl₂通入含22g NaBr（过量）的水溶液中，经加热蒸发水分并烘干后，质量减少了8.9g，剩余13.1g的残渣。计算：
（1）生成 NaCl多少克？
（2）生成Cl₂（标准状况下）体积多少升？
（3）软锰矿含MnO₂的质量分数。

答案

（1）11.7g（4分）  （2）2.24L（4分）   （3）50%（4分）

解析

本题可采用差量法进行计算。
（1）     2NaBr＋Cl₂  ＝  2NaCl＋Br₂    质量减少
2×103g  1mol    2×58.5g          89g
X          y             8.9g
所以x＝0.1mol， y＝11.7g
（2）根据（1）可知氯气在标准状况下的体积是0.1mol×22.4L/mol＝2、24L
（3）MnO₂＋4HCl(浓)MnCl₂＋2H₂O＋Cl₂↑
87g                                1mol
m                                  0.1mol
所以m＝8.7g
因此软锰矿含MnO₂的质量分数为