海水是巨大的资源宝库。从海水中提取食盐和溴的过程如下: (1)步骤Ⅰ中已获得Br2,步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br¯,其目的为富集溴元素,请写出步骤Ⅱ的化学方程式

海水是巨大的资源宝库。从海水中提取食盐和溴的过程如下: (1)步骤Ⅰ中已获得Br2,步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br¯,其目的为富集溴元素,请写出步骤Ⅱ的化学方程式

题型:不详难度:来源:
海水是巨大的资源宝库。从海水中提取食盐和溴的过程如下:
 
(1)步骤Ⅰ中已获得Br2,步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br¯,其目的为富集溴元素,请写出步骤Ⅱ的化学方程式,并用双线桥法标出电子转移的方向与数目。(4分)
                                                                              
(2)某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法,查阅了有关资料,Br2的沸点为59℃。微溶于水,有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后,设计了如下装置简图:

请你参与分析讨论:
①图中仪器B的名称:          。(1分)
实验装置气密性良好,要在C中获得纯净的液溴即达到提纯溴的目的,操作中如何控制关键条件:                                                             。(2分)
③为除去该产物中仍残留的少量Cl2,可向其中加入NaBr溶液,则发生的反应方程式为
                                                                          (2分)
充分反应后,再进行的分离操作是                                       。(1分)
答案
(1)略
(2) ①冷凝管
②控制温度达59℃(2分)
③Cl2+2NaBr="2NaCl+" Br2 (2分)
 萃取分液
解析

举一反三
室温下,Cl2与适量NaOH溶液反应后的溶液经高温蒸干后得到物质是(  )
A.NaClO和NaClB.NaClC.NaClOD.NaOH

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100mL 2mol/L的溴化钠溶液中通入一定量氯气后,将溶液蒸干得到固体16.15g。
求(1)通入的氯气在标况下的体积是多少 ?
(2)所得固体的成份及各自物质的量
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以下物质不符合既可以通过单质化合又可以通过溶液间复分解反应两种方法得到的是
A.FeCl2B.NaClC.CuCl2D.FeCl3

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水处理技术在工业生产和日常生活中有着重要应用。
(1)水处理絮凝剂包括无机絮凝剂和有机絮凝剂。无机絮凝剂如明矾,其原理用离子方程式表示为                                    ;有机絮凝剂如聚丙烯酸钠。
(2)氯气进行自来水消毒时,起消毒***菌作用的物质是        ,但用氯气消毒的水可能有臭味,长期饮用还可能对人造成潜在危害;ClO2是一种消毒***菌效率高、二次污染小的水处理剂,工业上可用SO2与NaClO3溶液反应制得,该反应离子方程式是                                                          
(3)高铁酸钠(Na2FeO4)作为水处理剂兼具絮凝剂和消毒***菌剂的作用,被科学家们公认为绿色消毒剂。Na2FeO4用于消毒***菌,是利用其     性;实验室采用次氯酸盐氧化法制高铁酸钠,在次氯酸钠溶液中加入氢氧化钠和硫酸铁,可制备高铁酸钠的稀溶液,该反应的离子方程式是                                             
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检验氯化氢气体中是否混有少量氯气(肉眼不易观察出),可采用的方法是
A.用干燥的蓝色石蕊试纸B.将气体通入NaOH溶液
C.将气体通入硝酸银溶液D.用湿润的淀粉碘化钾试纸

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