1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到标况下气体1.12L。则所消耗硝酸的物质的量是（ ）A．0.12molB．0.11molC．0.0
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1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到标况下气体1.12L。则所消耗硝酸的物质的量是（ ）| A．0.12mol | B．0.11mol | C．0.09mol | D．0.08mol |
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答案
| B |
解析
| 由原子守恒可知，硝酸最终以硝酸盐和氮的氧化物形式存在。由铜元素守恒可知硝酸铜为0.03mol，氮的氧化物为0.05mol，所以共消耗硝酸为.011mol |
举一反三
设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（ ）| A．在标准状况下，2.24 L H2O中含有0.1 NA个水分子 | | B．0.1mol/LNaCl溶液中含有Na+子数为0.1NA | | C．1molFe与足量盐酸完全反应, Fe失去的电子数为3NA | | D．在标准状况下，1molH2含有的原子数为2NA |
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NA为阿伏加德罗常数，下列各项叙述中正确的有（ ）
①0.2mol H2O2完全分解转移的电子数为0．4NA
②25℃、101 Pa下，16gO3和O2混合气体中含有的氧原子数为NA
③0.1 mol FeCl3滴入沸水形成的胶体粒子的数目为0.1NA
④1 mol N2和3 mol H2在一定条件下的密闭容器中充分反应，容器内的分子数大于2NA |
用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是，| A．1 mol Al3+含有的核外电子数为3NA | | B．将58.5g NaCl溶于1. 00 L水中，所得NaCl溶液的浓度为1.00 mol • L－1 | | C．1 mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3Na | | D．常温下，10L pH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为NA |
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设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（ ）| A．标准状况下，22.4L乙烷含共价键数目为7NA | | B．25℃时，1.0LpH=13的Ba（OH）2溶液含OH—数目为0.2NA | | C．铝与氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA | | D．常温常压下，6gHe含中子数为2NA |
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在1 L 1 mol·L－1的氨水中 | A．含有1 mol NH3分子 | B．含NH3和NH4+之和为1 mol | | C．含NH3·H2O 1 mol | D．含NH3、NH3·H2O、NH4+之和为1 mol |
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