在1 L溶有0.1 mol NaCl和0.1 mol MgCl2的溶液中，Cl－的物质的量浓度为A．0.05 mol/LB．0.1 mol/LC．0.2 mol
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在1 L溶有0.1 mol NaCl和0.1 mol MgCl2的溶液中，Cl－的物质的量浓度为| A．0.05 mol/L | B．0.1 mol/L | C．0.2 mol/L | D．0.3 mol/L |
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答案
| D |
解析
| n(Cl-)=0.1mol+0.1mol×2=0.3mol，c=0.3mol÷1L=0.3mol/L。 |
举一反三
已知0.5 L盐酸和硫酸的混合溶液中含有0.1 mol Cl－和0.2 mol SO42－,则此溶液中H＋的物质的量浓度是| A．1 mol/L | B．0.5 mol/L | C．0.6 mol/L | D．0.1 mol/L |
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| (10分) 32.5 g Zn与足量稀硫酸完全反应，生成氢气的物质的量是多少？生成的氢气在标准状况下的体积是多少？ |
设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
（附相对原子质量：H--1 C--12 Si--28 O--16 ） | A．1.5 g CH3＋ 含有的电子数为NA | | B．在1 L 0.1 mol/L氯化铝溶液中阳离子总数大于0.1 NA | | C．60g SiO2和12g金刚石中各含有4NA个Si-O键和4NA个C-C键 | | D．标准状况下，11.2 L四氯化碳中含有的C—Cl 键的个数为2NA |
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（15分）在2L的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生以下反应：
2A（g）+B（g） ≒ 2C（g）+D（s）
达到平衡时，C的浓度为0.4mol/L。
（1）温度不变，若缩小容积体积，则平衡 移动（填正向、逆向、不）。
（2）维持容器的温度和体积不变，按下列四种配比作起始物质，达平衡后，C的浓度仍是0.4mol/L是 。| A．4molA+2molB | B．2molC+2molD | | C．2molA+1molB+2molC+1molD | D．1molA+0.5molB+1molC+0.5molD |
（3）若维持容器的温度和体积不变，按不同配比加入起始物质，达平衡后，C的浓度仍是0.4mol/L。
①反应从逆反应方向开始，则D的起始物质的量应满足的条件是 （用数学关系式回答，下同）。
②若加入0.2molA和0.1molB，则C和D起始物质的量分别应满足 ， 。 |
下列说法正确的是| A．CO2的摩尔质量为44g | | B．5.4mL4℃的H2O中有1.806×1022个分子 | | C．标准状况下，2.24L CCl4所含的原子数为0.5NA | | D．50mL 1mol/L BaCl2溶液中，Ba2+和Cl-物质的量之和是0.1mol |
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