（12分）（1）实验室用氯化铵固体制取氨气的化学方程式是          。（2）将4.48L（标准状况）氨气通入水中得到0.05L溶液，所得溶液的物质的量浓

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（12分）
（1）实验室用氯化铵固体制取氨气的化学方程式是          。
（2）将4.48L（标准状况）氨气通入水中得到0.05L溶液，所得溶液的物质的量浓度是          。
（3）现有100mL AlCl₃与MgSO₄的混合溶液，分成两等份。
①向其中一份中加入10mL 4mol/L的氨水，恰好完全反应，其中AlCl₃与氨水反应的离子方程式是          。继续加入l mol/L NaOH溶液至10mL时，沉淀不再减少，沉淀减少的离子方程式是          ，减少的沉淀的物质的量是          。
②向另一份中加入a mL 1mol/LBaCl₂溶液能使SO₄^2－沉淀完全，a=          。

答案

（1）Ca（OH）₂＋2NH₄ClCaCl₂＋2H₂O＋2NH₃↑
（2）4 mol/L
（3）①A1³⁺＋3NH₃·H₂O=Al（OH）₃↓＋3NH₄⁺
Al（OH）₃＋OH^－=AlO₂^－＋2H₂O
0.01 mol
②5

解析

（1）实验室用氯化铵固体制取氨气的化学方程式是Ca（OH）₂＋2NH₄ClCaCl₂＋2H₂O＋2NH₃↑
（2）c(NH₃)="(4.48L/22.4L" ·mol^-1)/0.05L="4" mol/L
（3）①A1³⁺＋3NH₃·H₂O=Al（OH）₃↓＋3NH₄⁺
Al（OH）₃＋OH^－=AlO₂^－＋2H₂O
减少的沉淀的物质的量
N(NaOH  )=" l" mol/L×0.010L="0.01" mol
Al（OH）₃＋OH^－=AlO₂^－＋2H₂O
0.01 mol    0.01 mol
故减少的沉淀的物质的量是0.01 mol
②n(MgSO₄)=（0.010L×4mol/L―l mol/L×0.010L）/2=0.005mol
V(BaCl₂ )= 0.005mol/1mol/L=0.005L
即a为5 mL